Latihan Soal Kimia Kelas 11 SMA IPA Materi Penentuan Perubahan Entalpi ($ΔH$) berdasarkan Kalorimetri dan Hukum Hess

Materi Soal

Hai, teman-teman! Selamat datang di materi belajar kita kali ini yang sangat menarik, yaitu tentang bagaimana menentukan perubahan entalpi ($ΔH$) menggunakan kalorimetri dan Hukum Hess. Materi ini adalah bagian yang penting dari pelajaran Kimia Kelas 11 SMA IPA, dan menjadi dasar yang kuat untuk memahami bagaimana reaksi kimia bekerja pada tingkat energi. Melalui latihan soal ini, kalian akan diarahkan untuk mengenali prinsip-prinsip dasar dari perubahan entalpi dengan menggunakan metode eksperimen yang dikenal sebagai kalorimetri, serta bagaimana menggunakan Hukum Hess untuk menghitung perubahan entalpi dari reaksi yang tidak dapat diukur secara langsung. Nah, jika kalian penasaran dan ingin memperdalam materi ini lebih lanjut untuk menyiapkan diri menghadapi ujian, yuk kunjungi bimbel.net dan temukan banyak latihan soal lainnya yang bermanfaat!

Memahami perubahan entalpi ini tidak hanya membantu kita untuk sukses dalam ujian, tetapi juga membuka wawasan kita bahwa kimia bukan hanya sekedar perhitungan, tapi juga tentang memahami proses yang terjadi di alam ini. Misalnya, saat kita melihat sebuah reaksi berlangsung, seperti es yang mencair atau kayu yang terbakar, di baliknya terdapat perubahan entalpi yang dapat kita pahami dengan prinsip-prinsip yang akan kita pelajari. Dengan memahami konsep ini, kita juga dapat menghargai dan mengagumi bagaimana ilmu kimia memberi kita kemampuan untuk memprediksi dan mengontrol energi melalui reaksi kimia yang bermanfaat bagi kehidupan manusia.

Latihan Soal

A. Perubahan suhu sistem
B. Perubahan volume gas
C. Perubahan tekanan
D. Kalor reaksi
E. Massa jenis larutan
Cek Jawaban

A. Reaksi bersifat endoterm
B. Sistem melepaskan kalor ke lingkungan
C. Entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan
D. Lingkungan menyerap kalor
E. Energi ikatan produk lebih kecil dari reaktan
Cek Jawaban

A. $−25,2 \text{ kJ/mol}$
B. $−50,4 \text{ kJ/mol}$
C. $−54,6 \text{ kJ/mol}$
D. $−58,8 \text{ kJ/mol}$
E. $−62,0 \text{ kJ/mol}$
Cek Jawaban

A. Jalannya reaksi
B. Perubahan suhu
C. Keadaan awal dan akhir reaksi
D. Jenis katalis yang digunakan
E. Volume larutan
Cek Jawaban

A. $−98 \text{ kJ}$
B. $−394 \text{ kJ}$
C. $−494 \text{ kJ}$
D. $−592 \text{ kJ}$
E. $−790 \text{ kJ}$
Cek Jawaban

A. $q_{kal}=C_{kal}⋅ΔT$
B. $q_{kal}=m⋅c⋅ΔT$
C. $q_{kal}=−q_{reaksi}$
D. $q_{kal}=q_{reaksi}$
E. $q_{kal}=−C_{kal}⋅ΔT$
Cek Jawaban

A. $−226,3 \text{ kJ}$
B. $−137,3 \text{ kJ}$
C. $+52,3 \text{ kJ}$
D. $+137,3 \text{ kJ}$
E. $+226,3 \text{ kJ}$
Cek Jawaban

A. $−2182,5 \text{ kJ/mol}$
B. $−2175,0 \text{ kJ/mol}$
C. $−2160,0 \text{ kJ/mol}$
D. $−2145,0 \text{ kJ/mol}$
E. $−2120,0 \text{ kJ/mol}$
Cek Jawaban

A. $ΔH_1=ΔH_2+ΔH_3$
B. $ΔH_1=ΔH_2−ΔH_3$
C. $ΔH_1=ΔH_3−ΔH_2$
D. $ΔH_2=ΔH_1+ΔH_3$
E. $ΔH_3=ΔH_1+ΔH_2$
Cek Jawaban

A. $−277 \text{ kJ/mol}$
B. $−247 \text{ kJ/mol}$
C. $−217 \text{ kJ/mol}$
D. $−187 \text{ kJ/mol}$
E. $−157 \text{ kJ/mol}$
Cek Jawaban

A. $285,8 \text{ kJ}$
B. $571,6 \text{ kJ}$
C. $1143,2 \text{ kJ}$
D. $−285,8 \text{ kJ}$
E. $−571,6 \text{ kJ}$
Cek Jawaban

A. $−286 \text{ kJ/mol}$
B. $−242 \text{ kJ/mol}$
C. $−143 \text{ kJ/mol}$
D. $286 \text{ kJ/mol}$
E. $242 \text{ kJ/mol}$
Cek Jawaban

A. $−4,2 \text{ kJ}$
B. $−8,4 \text{ kJ}$
C. $−12,6 \text{ kJ}$
D. $−16,8 \text{ kJ}$
E. $−21,0 \text{ kJ}$
Cek Jawaban

A. $−209 \text{ kJ}$
B. $−94,6 \text{ kJ}$
C. $+94,6 \text{ kJ}$
D. $+209 \text{ kJ}$
E. $+222 \text{ kJ}$
Cek Jawaban

A. Entalpi pembentukan standar
B. Entalpi penguraian standar
C. Entalpi pembakaran standar
D. Entalpi netralisasi standar
E. Energi ikatan
Cek Jawaban

A. $−124 \text{ kJ}$
B. $−136 \text{ kJ}$
C. $−150 \text{ kJ}$
D. $−160 \text{ kJ}$
E. $−172 \text{ kJ}$
Cek Jawaban

A. Entalpi pembentukan standar
B. Entalpi penguraian standar
C. Entalpi netralisasi standar
D. Entalpi pembakaran standar
E. Energi ikatan rata-rata
Cek Jawaban

A. $−172,5 \text{ kJ}$
B. $−393,5 \text{ kJ}$
C. $−454,5 \text{ kJ}$
D. $+172,5 \text{ kJ}$
E. $+393,5 \text{ kJ}$
Cek Jawaban

A. $−8,0 \text{ kJ}$
B. $−8,4 \text{ kJ}$
C. $−8,8 \text{ kJ}$
D. $−9,2 \text{ kJ}$
E. $−9,6 \text{ kJ}$
Cek Jawaban

A. $−74,8 \text{ kJ}$
B. $−150,5 \text{ kJ}$
C. $+74,8 \text{ kJ}$
D. $+150,5 \text{ kJ}$
E. $+225,5 \text{ kJ}$
Cek Jawaban

A. Reaksi melepaskan kalor sebesar $92,4 \text{ kJ}$
B. Reaksi membutuhkan kalor sebesar $92,4 \text{ kJ}$
C. Reaksi melepaskan kalor sebesar $46,2 \text{ kJ}$
D. Reaksi membutuhkan kalor sebesar $46,2 \text{ kJ}$
E. Entalpi produk lebih kecil dari reaktan
Cek Jawaban

A. Massa benda dan laju rotasi.
B. Massa benda dan bentuk benda.
C. Massa benda, bentuk benda, dan posisi sumbu putar.
D. Bentuk benda dan laju rotasi.
E. Laju rotasi dan posisi sumbu putar.
Cek Jawaban

A. $−1,47 \text{ kJ/mol}$
B. $−2,94 \text{ kJ/mol}$
C. $−58,8 \text{ kJ/mol}$
D. $−29,4 \text{ kJ/mol}$
E. $−117,6 \text{ kJ/mol}$
Cek Jawaban

A. $−396 \text{ kJ}$
B. $−495 \text{ kJ}$
C. $+396 \text{ kJ}$
D. $−297 \text{ kJ}$
E. $−198 \text{ kJ}$
Cek Jawaban

A. $−100 \text{ kJ}$
B. $+100 \text{ kJ}$
C. $0 \text{ kJ}$
D. $50 \text{ kJ}$
E. $200 \text{ kJ}$
Cek Jawaban

A. Suhu $0^\circ C$ dan tekanan $1 \text{ atm}$
B. Suhu $25^\circ C$ dan tekanan $1 \text{ atm}$
C. Suhu $25^\circ C$ dan tekanan $1 \text{ bar}$
D. Suhu $0^\circ C$ dan tekanan $1 \text{ bar}$
E. Suhu $25 \text{ K}$ dan tekanan $1 \text{ atm}$
Cek Jawaban

A. $+75 \text{ kJ}$
B. $−75 \text{ kJ}$
C. $+150 \text{ kJ}$
D. $+300 \text{ kJ}$
E. $−300 \text{ kJ}$
Cek Jawaban

A. $−1324 \text{ kJ/mol}$
B. $−1368 \text{ kJ/mol}$
C. $−1411 \text{ kJ/mol}$
D. $−1455 \text{ kJ/mol}$
E. $−1500 \text{ kJ/mol}$
Cek Jawaban

A. $−445,2 \text{ kJ/mol}$
B. $−890,4 \text{ kJ/mol}$
C. $−898,6 \text{ kJ/mol}$
D. $−910,2 \text{ kJ/mol}$
E. $−925,0 \text{ kJ/mol}$
Cek Jawaban

A. $ΔH_{reaksi}=ΔH_{produk}−ΔH_{reaktan}$
B. $ΔH_{reaksi}=\sum ΔH_{f_{produk}}−\sum ΔH_{f_{reaktan}}$
C. $ΔH_{reaksi}=ΔH_{reaktan}−ΔH_{produk}$
D. Hukum Hess berlaku untuk setiap reaksi
E. Semua data energi ikatan sudah terhitung
Cek Jawaban

A. $−286 \text{ kJ/mol}$
B. $+286 \text{ kJ/mol}$
C. $−143 \text{ kJ/mol}$
D. $+143 \text{ kJ/mol}$
E. $0 \text{ kJ/mol}$
Cek Jawaban

A. $5,04 \text{ kJ}$
B. $1,54 \text{ kJ}$
C. $4,2 \text{ kJ}$
D. $5,64 \text{ kJ}$
E. $6,04 \text{ kJ}$
Cek Jawaban

A. $−124 \text{ kJ}$
B. $−136 \text{ kJ}$
C. $−148 \text{ kJ}$
D. $−150 \text{ kJ}$
E. $−160 \text{ kJ}$
Cek Jawaban

A. Eksoterm, melepaskan kalor
B. Endoterm, melepaskan kalor
C. Eksoterm, menyerap kalor
D. Endoterm, menyerap kalor
E. Reaksi termodinamika
Cek Jawaban

A. $−110,5 \text{ kJ}$
B. $−221 \text{ kJ}$
C. $+110,5 \text{ kJ}$
D. $+221 \text{ kJ}$
E. $−442 \text{ kJ}$
Cek Jawaban

A. $q_{reaksi}=q_{kal}$
B. $q_{reaksi}=−q_{kal}$
C. $q_{reaksi}=q_{kal}+C_{kal}⋅ΔT$
D. $q_{reaksi}=q_{kal}−C_{kal}⋅ΔT$
E. $q_{reaksi}=m⋅c⋅ΔT$
Cek Jawaban

A. $−296 \text{ kJ}$
B. $−395 \text{ kJ}$
C. $−494 \text{ kJ}$
D. $−592 \text{ kJ}$
E. $+296 \text{ kJ}$
Cek Jawaban

A. $−58,8 \text{ kJ/mol}$
B. $−54,6 \text{ kJ/mol}$
C. $−50,4 \text{ kJ/mol}$
D. $−46,2 \text{ kJ/mol}$
E. $−42,0 \text{ kJ/mol}$
Cek Jawaban

A. Terjadi endoterm, $ΔH=−285,8 \text{ kJ}$
B. Terjadi eksoterm, $ΔH=+285,8 \text{ kJ}$
C. Terjadi endoterm, $ΔH=+285,8 \text{ kJ}$
D. Terjadi eksoterm, $ΔH=−285,8 \text{ kJ}$
E. Tidak terjadi perubahan entalpi
Cek Jawaban

A. $+226 \text{ kJ/mol}$
B. $+113 \text{ kJ/mol}$
C. $−226 \text{ kJ/mol}$
D. $−113 \text{ kJ/mol}$
E. $+1300 \text{ kJ/mol}$
Cek Jawaban

Website Ujian Online

Bagaimana rasanya setelah kalian mencoba latihan soal tadi? Apakah pertanyaan-pertanyaan tersebut membantu kalian untuk lebih memahami konsep entalpi dan bagaimana cara mengukurnya dalam kalorimetri serta menggunakan Hukum Hess? Kami berharap latihan ini ada yang menganggapnya menantang, namun juga memberi pencerahan tentang betapa pentingnya konsep ini dalam pelajaran kimia kalian. Dengan mengerjakan soal, kalian diharapkan dapat merenungkan pengalaman belajar kalian dan lebih siap dalam menghadapi ujian mendatang.

Jangan lupa, masih ada lebih banyak soal dan latihan menarik lainnya yang bisa kalian temukan di Platform Ujian Online. Platform ini tidak hanya berguna untuk menambah pengetahuan, tetapi juga membantu kalian mempersiapkan diri lebih baik untuk Asesmen Sumatif Tengah Semester (ASTS), Asesmen Sumatif Akhir Semester (ASAS), dan Penilaian Akhir Semester (PAS). Di sana, kalian bisa menikmati fitur ujian yang menyerupai ujian sesungguhnya, seperti adanya timer hitung mundur dan sistem penilaian otomatis, yang memungkinkan kalian untuk mengevaluasi kemampuan dengan lebih efektif. Semoga belajar kalian menyenangkan dan bermanfaat!