Latihan Soal Kimia Kelas 10 SMA IPA Materi Struktur Lewis, Ikatan Ion, dan Ikatan Kovalen

Materi Soal

Halo teman-teman! Selamat datang di materi Latihan Soal Kimia Kelas 10 SMA IPA yang akan mengajak kalian menjelajahi dunia Struktur Lewis, Ikatan Ion, dan Ikatan Kovalen dengan cara yang lebih menyenangkan dan mudah dipahami. Dalam sesi ini, kita akan mendalami konsep-konsep dasar yang sangat penting ini. Struktur Lewis akan membantu kita memahami bagaimana atom-atom berikatan satu sama lain, sementara Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen merupakan dua jenis ikatan kimia yang vital untuk dipelajari. Menguasai materi ini tidak hanya penting untuk nilai akademis tetapi juga sangat berguna dalam memahami fenomena kimia di sekitar kita. Selengkapnya tentang materi ini bisa kalian cek di bimbel.net yang menyediakan berbagai sumber belajar interaktif.

Tujuan utama dari pelajaran ini adalah untuk membantu kalian membangun fondasi yang kuat dalam memahami kimia, khususnya ketika berhadapan dengan struktur dan ikatan dalam molekul. Dengan cara ini, kalian akan lebih siap untuk meraih prestasi yang baik dalam ujian serta memperkaya pemahaman kalian terhadap dunia kimia. Jadi, mari kita bersiap untuk perjalanan edukatif yang penuh dengan eksplorasi dan penemuan baru. Dengan semangat dan rasa ingin tahu yang tinggi, kalian pasti akan menemukan bahwa belajar kimia bisa menjadi sesuatu yang sangat menyenangkan!

Latihan Soal

A. $X_2Y$ dengan ikatan ion
B. $XY_2$ dengan ikatan kovalen
C. $XY_2$ dengan ikatan ion
D. $X_2Y$ dengan ikatan kovalen
E. $XY$ dengan ikatan ion
Cek Jawaban

A. Ikatan ion, $PQ$
B. Ikatan ion, $P_3Q$
C. Ikatan kovalen, $PQ_3$
D. Ikatan kovalen, $P_3Q$
E. Ikatan ion, $PQ_5$
Cek Jawaban

A. $NaCl$
B. $CCl_4$
C. $HCl$
D. $H_2$
E. $CH_4$
Cek Jawaban

A. $H_2O$
B. $NH_3$
C. $N_2$
D. $CO_2$
E. $HCl$
Cek Jawaban

A. $KCl$ dan $H_2O$
B. $MgF_2$ dan $PCl_3$
C. $Na_2O$ dan $HBr$
D. $Li_2S$ dan $MgO$
E. $CO_2$ dan $NH_3$
Cek Jawaban

A. $XY$
B. $X_2Y$
C. $XY_2$
D. $X_2Y_3$
E. $X_3Y_2$
Cek Jawaban

A. $Ne$ (Z=10)
B. $Ca$ (Z=20)
C. $C$ (Z=6)
D. $O$ (Z=8)
E. $S$ (Z=16)
Cek Jawaban

A. $Li$ dan $F$
B. $H$ dan $Cl$
C. $N$ dan $O$
D. $S$ dan $O$
E. $C$ dan $H$
Cek Jawaban

A. $NH_3$
B. $PCl_5$
C. $H_2O$
D. $CF_4$
E. $CO_2$
Cek Jawaban

A. $H_2O$
B. $NH_3$
C. $CO_2$
D. $NH_4^+$

E. $NaCl$
Cek Jawaban

A. $AB_2$, ikatan ion
B. $A_2B$, ikatan ion
C. $AB$, ikatan kovalen
D. $A_2B_3$, ikatan kovalen
E. $AB$, ikatan ion
Cek Jawaban

A. Terjadi serah terima elektron antara atom-atom nonlogam.
B. Terjadi penggunaan pasangan elektron bersama yang berasal dari satu atom.
C. Terjadi penggunaan pasangan elektron bersama dari kedua atom yang berikatan.
D. Terjadi serah terima elektron antara atom logam dan nonlogam.
E. Terbentuk karena adanya gaya tarik-menarik antara ion positif dan negatif.
Cek Jawaban

A. 1, 2, dan 3
B. 1 dan 4
C. 3, 4, dan 5
D. 4 dan 5
E. 1, 3, dan 5
Cek Jawaban

A. Ikatan ion, $Al_2Cl_3$
B. Ikatan kovalen, $AlCl_3$
C. Ikatan ion, $AlCl_3$
D. Ikatan kovalen, $AlCl$
E. Ikatan ion, $Al_3Cl_2$
Cek Jawaban

A. Ikatan ion
B. Ikatan kovalen
C. Ikatan kovalen polar
D. Ikatan kovalen nonpolar
E. Ikatan kovalen koordinasi
Cek Jawaban

A. Pasangan elektron bebas pada atom O.
B. Perbedaan keelektronegatifan yang besar antara H dan O.
C. Adanya ikatan hidrogen antar molekulnya.
D. Bentuk molekulnya yang linier.
E. Adanya ikatan kovalen rangkap dua.
Cek Jawaban

A. PEI = 3, PEB = 1
B. PEI = 4, PEB = 0
C. PEI = 3, PEB = 2
D. PEI = 2, PEB = 2
E. PEI = 1, PEB = 3
Cek Jawaban

A. Terbentuk antara atom logam dan nonlogam.
B. Terbentuk melalui serah terima elektron.
C. Senyawa yang terbentuk bersifat polar.
D. Larutannya dapat menghantarkan listrik.
E. Titik didih dan titik lelehnya relatif rendah.
Cek Jawaban

A. P (Z=15) dan O (Z=8)
B. Mg (Z=12) dan Cl (Z=17)
C. S (Z=16) dan O (Z=8)
D. C (Z=6) dan H (Z=1)
E. N (Z=7) dan F (Z=9)
Cek Jawaban

A. $O_2$
B. $N_2$
C. $CO_2$
D. $HCN$
E. b dan d benar
Cek Jawaban

A. Kovalen nonpolar
B. Kovalen polar
C. Ion
D. Kovalen koordinasi
E. Logam
Cek Jawaban

A. Ikatan kovalen
B. Ikatan ion
C. Ikatan kovalen polar
D. Ikatan hidrogen
E. Ikatan kovalen koordinasi
Cek Jawaban

A. $PQ$, ion
B. $P_2Q$, kovalen
C. $PQ_2$, kovalen
D. $PQ_2$, ion
E. $P_2Q_3$, ion
Cek Jawaban

A. $HCl$
B. $H_2S$
C. $CH_4$
D. $NH_3$
E. $HBr$
Cek Jawaban

A. $KS$
B. $K_2S$
C. $KS_2$
D. $K_3S_2$
E. $K_2S_3$
Cek Jawaban

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Cek Jawaban

A. Atom B memiliki 3 elektron valensi.
B. Atom F memiliki keelektronegatifan tinggi.
C. Atom B tidak memiliki pasangan elektron bebas setelah berikatan.
D. Atom B hanya memiliki 6 elektron pada kulit terluarnya setelah berikatan.
E. Atom F kelebihan elektron.
Cek Jawaban

A. Kovalen polar
B. Kovalen nonpolar
C. Ion
D. Kovalen koordinasi
E. Logam
Cek Jawaban

A. Tunggal, rangkap dua, rangkap tiga
B. Rangkap dua, tunggal, rangkap tiga
C. Rangkap tiga, rangkap dua, tunggal
D. Rangkap dua, rangkap tiga, tunggal
E. Tunggal, rangkap tiga, rangkap dua
Cek Jawaban

A. 1 dan 2
B. 1, 2, dan 4
C. 1 dan 3
D. 2 dan 4
E. 1, 2, 3, dan 4
Cek Jawaban

A. Li dan Br
B. K dan O
C. Mg dan Cl
D. C dan F
E. Na dan S
Cek Jawaban

A. Ikatan kovalen polar
B. Ikatan kovalen nonpolar
C. Ikatan ion
D. Ikatan kovalen koordinasi
E. Ikatan hidrogen
Cek Jawaban

A. $C_2H_4$
B. $C_2H_2$
C. $CH_4$
D. $CO_2$
E. $HCN$
Cek Jawaban

A. 1 pasang
B. 2 pasang
C. 3 pasang
D. 9 pasang
E. 10 pasang
Cek Jawaban

A. Terbentuk antara atom-atom nonlogam.
B. Distribusi elektronnya tidak merata.
C. Memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar.
D. Momen dipolnya sama dengan nol.
E. Contohnya adalah molekul $HBr$.
Cek Jawaban

A. Ikatan ion, $AB_2$
B. Ikatan ion, $A_2B$
C. Ikatan kovalen, $A_2B$
D. Ikatan kovalen, $AB_2$
E. Ikatan ion, $AB$
Cek Jawaban

A. $O_2$
B. $CO_2$
C. $SO_2$
D. $H_2O$
E. $N_2$
Cek Jawaban

A. $SF_6$
B. $PCl_5$
C. $BCl_3$
D. $NH_3$
E. $H_2O$
Cek Jawaban

A. $H_2O$
B. $SO_3$
C. $NaCl$
D. $CH_4$
E. $O_2$
Cek Jawaban

A. Ikatan ion terbentuk antara nonlogam-nonlogam, ikatan kovalen antara logam-nonlogam.
B. Ikatan ion melibatkan penggunaan elektron bersama, ikatan kovalen melibatkan serah terima elektron.
C. Ikatan ion biasanya menghasilkan senyawa dengan titik leleh tinggi, ikatan kovalen titik leleh rendah.
D. Larutan senyawa ion tidak menghantarkan listrik, sedangkan larutan senyawa kovalen menghantarkan listrik.
E. Ikatan ion terbentuk dari atom dengan perbedaan keelektronegatifan kecil, ikatan kovalen perbedaan besar.
Cek Jawaban

Website Ujian Online

Bagaimana perasaan kalian setelah mencoba latihan soal tadi? Apakah pertanyaannya membantu kalian memahami materi Struktur Lewis, Ikatan Ion, dan Ikatan Kovalen lebih baik? Tantangan yang kalian hadapi mungkin membantu memperjelas konsep-konsep yang masih membingungkan. Penting untuk merefleksikan pengalaman belajar kita, jadi luangkan waktu sejenak untuk memikirkan bagian mana yang masih memerlukan penjelasan lebih lanjut atau mungkin menemukan bahwa kalian sudah menguasai materi ini!

Jika kalian merasa ingin menambah latihan atau mencoba soal-soal lainnya, jangan ragu untuk menjelajahi lebih jauh di Ujian.online, sebuah platform yang dirancang untuk simulasi ujian online. Situs ini sangat berguna dalam mempersiapkan Asesmen Sumatif Tengah Semester (ASTS), Asesmen Sumatif Akhir Semester (ASAS), dan Penilaian Akhir Semester (PAS). Dengan fitur-fitur seperti Aplikasi Ujian Online, kalian akan merasakan suasana ujian yang lebih mirip dengan ujian sesungguhnya. Platform ini menawarkan fitur seperti timer hitung mundur dan sistem penilaian otomatis yang sangat efektif untuk membantu kalian mengevaluasi kinerja secara mandiri. Selamat belajar dan semoga sukses!