Latihan Soal Kimia Kelas 10 SMA IPA Materi Perkembangan Model Atom dan Penentuan Konfigurasi Elektron

Materi Soal

Halo teman-teman semua! Selamat datang di materi Latihan Soal Kimia Kelas 10 SMA IPA tentang Perkembangan Model Atom dan Penentuan Konfigurasi Elektron. Pada kesempatan kali ini, kita akan mengupas tuntas mengenai bagaimana perkembangan model atom dari waktu ke waktu dan bagaimana cara menentukan konfigurasi elektron dari suatu atom. Kalian tentu sudah penasaran kan? Nah, materi ini tidak hanya penting untuk dipahami sebagai persiapan ujian, tetapi juga sangat menarik karena memberikan gambaran tentang bagaimana teori-teori dasar dalam kimia diciptakan dan berkembang. Buat kalian yang butuh referensi lebih lanjut atau latihan soal tambahan, bisa mengunjungi bimbel.net untuk memperdalam pemahaman kalian.

Tujuan dari pelajaran ini adalah untuk membantu kalian mengerti lebih baik tentang struktur atom itu sendiri, mulai dari model yang paling sederhana sampai model yang lebih kompleks yang digunakan saat ini. Dengan memahami topik ini, kalian akan mampu menjelaskan inti dan kelopak elektron serta mendalami cara menulis konfigurasi elektron dari atom suatu unsur. Pemahaman yang kuat tentang materi ini akan sangat membantu, baik dalam pelajaran kimia saat ini maupun pada jenjang yang lebih tinggi nanti. Jadi ayo kita siapkan diri dengan sebaik-baiknya dan temukan bagaimana ilmu kimia bisa membuka wawasan kita akan segala sesuatu yang ada di dunia ini!

Latihan Soal

A. John Dalton
B. J.J. Thomson
C. Ernest Rutherford
D. Niels Bohr
E. Erwin Schrödinger
Cek Jawaban

A. Model Tata Surya
B. Model Bola Pejal
C. Model Roti Kismis
D. Model Mekanika Kuantum
E. Model Orbital
Cek Jawaban

A. Atom adalah bola bermuatan positif yang homogen
B. Elektron tersebar merata di dalam atom
C. Sebagian besar massa atom terpusat pada inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif
D. Elektron bergerak dalam lintasan stasioner dengan tingkat energi tertentu
E. Atom tidak dapat dibagi lagi menjadi partikel yang lebih kecil
Cek Jawaban

A. Tidak dapat menjelaskan adanya inti atom
B. Tidak dapat menjelaskan mengapa atom bersifat netral
C. Bertentangan dengan hukum fisika klasik mengenai elektron yang mengorbit inti seharusnya memancarkan energi dan jatuh ke inti
D. Tidak dapat menjelaskan penemuan elektron
E. Menganggap atom sebagai bola pejal
Cek Jawaban

A. Dalton
B. Thomson
C. Rutherford
D. Niels Bohr
E. Mekanika Kuantum
Cek Jawaban

A. p=13, e=13, n=14
B. p=13, e=14, n=13
C. p=14, e=13, n=13
D. p=27, e=13, n=14
E. p=13, e=27, n=14
Cek Jawaban

A. 2, 9
B. 2, 8, 1
C. 1, 8, 2
D. 2, 7, 2
E. 2, 2, 7
Cek Jawaban

A. 2
B. 8
C. 18
D. 32
E. 50
Cek Jawaban

A. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2$
B. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$
C. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 4s^3$
D. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 3d^4$
E. $[Ar] 3d^2$
Cek Jawaban

A. Kulit atom
B. Inti atom
C. Lintasan elektron
D. Orbital
E. Partikel alfa
Cek Jawaban

A. Bilangan kuantum utama ($n$)
B. Bilangan kuantum azimut ($l$)
C. Bilangan kuantum magnetik ($m$)
D. Bilangan kuantum spin ($s$)
E. Bilangan Avogadro
Cek Jawaban

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4
Cek Jawaban

A. 0
B. -1, 0, +1
C. -2, -1, 0, +1, +2
D. hanya +1
E. hanya -1
Cek Jawaban

A. Aturan Hund
B. Prinsip Aufbau
C. Larangan Pauli
D. Prinsip Ketidakpastian Heisenberg
E. Hukum Dalton
Cek Jawaban

A. Aturan Hund
B. Prinsip Aufbau
C. Larangan Pauli
D. Model atom Bohr
E. Hukum Rutherford
Cek Jawaban

A. $n=3, l=1, m=0, s=-1/2$
B. $n=3, l=1, m=+1, s=-1/2$
C. $n=3, l=2, m=0, s=+1/2$
D. $n=2, l=1, m=-1, s=-1/2$
E. $n=3, l=0, m=0, s=-1/2$
Cek Jawaban

A. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$
B. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$
C. $1s^2 2s^2 2p^6$
D. $1s^2 2s^2 2p^5 3s^1$
E. $1s^2 2s^2 2p^4 3s^2$
Cek Jawaban

A. 23
B. 24
C. 25
D. 26
E. 27
Cek Jawaban

A. $[Ar] 4s^2 3d^4$
B. $[Ar] 4s^1 3d^5$
C. $[Ar] 4s^0 3d^6$
D. $[Ar] 3d^6$
E. $[Kr] 4s^2 3d^4$
Cek Jawaban

A. Orbital 4s lebih rendah energinya
B. Sesuai dengan aturan Hund
C. Bentuk subkulit d yang terisi setengah penuh lebih stabil
D. Merupakan pengecualian larangan Pauli
E. Elektron di orbital 4s saling tolak-menolak
Cek Jawaban

A. 1
B. 3
C. 5
D. 7
E. 9
Cek Jawaban

A. $n=2, l=1, m=0, s=+1/2$
B. $n=3, l=2, m=-1, s=-1/2$
C. $n=1, l=0, m=0, s=+1/2$
D. $n=3, l=1, m=-2, s=+1/2$
E. $n=4, l=3, m=+3, s=-1/2$
Cek Jawaban

A. 21
B. 23
C. 25
D. 28
E. 30
Cek Jawaban

A. $[Ar] 4s^1$
B. $[Ar] 4s^2$
C. $[Ar] 3d^1$
D. $[Ne] 3s^2 3p^6 4s^1$
E. $[Ar] 4p^1$
Cek Jawaban

A. [He] $\boxed{\uparrow\downarrow}$ $\boxed{\uparrow\downarrow\ }\boxed{\uparrow\ \ }\boxed{\ \ \ }$
B. [He] $\boxed{\uparrow\downarrow}$ $\boxed{\uparrow\ \ }\boxed{\uparrow\ \ }\boxed{\uparrow\ \ }$
C. [He] $\boxed{\uparrow\downarrow}$ $\boxed{\uparrow\downarrow\ }\boxed{\uparrow\ \ }\boxed{\ \ \ }$
D. [He] $\boxed{\uparrow\ \ }$ $\boxed{\uparrow\downarrow\ }\boxed{\uparrow\ \ }\boxed{\uparrow\ \ }$
E. [He] $\boxed{\uparrow\downarrow}$ $\boxed{\uparrow\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ \ }\boxed{\ \ \ }$
Cek Jawaban

A. Energi elektron tidak dapat dipastikan
B. Elektron tidak pasti berada di dalam atom
C. Posisi dan momentum elektron tidak dapat diketahui secara pasti pada saat bersamaan
D. Arah putaran spin elektron tidak dapat dipastikan
E. Jumlah elektron dalam atom tidak pasti
Cek Jawaban

A. Alkali
B. Alkali Tanah
C. Gas Mulia
D. Halogen
E. Transisi
Cek Jawaban

A. Neon ($_{10}Ne$)
B. Klor ($_{17}Cl$)
C. Argon ($_{18}Ar$)
D. Kalsium ($_{20}Ca$)
E. Belerang ($_{16}S$)
Cek Jawaban

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6
Cek Jawaban

A. Positif dan negatif
B. Partikel dan gelombang
C. Cepat dan lambat
D. Besar dan kecil
E. Dalam dan luar
Cek Jawaban

A. $Cl^-$
B. $K^+$
C. $S^{2-}$
D. $O^{2-}$
E. $Ca^{2+}$
Cek Jawaban

A. Tidak dapat menjelaskan kestabilan atom
B. Tidak dapat menjelaskan spektrum atom berelektron banyak dan efek Zeeman
C. Tidak mengenal adanya tingkat energi
D. Menganggap elektron sebagai partikel bermuatan negatif
E. Terlalu sederhana untuk atom hidrogen
Cek Jawaban

A. $1s^2 2s^1$
B. $1s^2 2s^2 2p^3$
C. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 3p^1$
D. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$
E. $[Ne] 3s^2$
Cek Jawaban

A. $3s^2 3p^3$
B. $4s^2 3d^{10} 4p^3$
C. $4s^2 4p^3$
D. $3d^{10} 4p^3$
E. $4p^3$
Cek Jawaban

A. Periode 3, Golongan IVA
B. Periode 3, Golongan VIA
C. Periode 4, Golongan VIA
D. Periode 4, Golongan IVA
E. Periode 3, Golongan IIA
Cek Jawaban

A. J.J. Thomson
B. John Dalton
C. James Chadwick
D. E. Goldstein
E. Niels Bohr
Cek Jawaban

A. Jumlah proton sama, jumlah neutron berbeda
B. Jumlah neutron sama, jumlah proton berbeda
C. Jumlah proton dan neutron sama
D. Nomor massa sama, nomor atom berbeda
E. Jumlah elektron sama, jumlah proton berbeda
Cek Jawaban

A. Subkulit 4s energinya lebih tinggi dari 3d
B. Subkulit 3d yang terisi penuh lebih stabil
C. Aturan Hund tidak berlaku untuk tembaga
D. Elektron pada 4s dan 3d memiliki spin yang sama
E. Tembaga adalah unsur gas mulia
Cek Jawaban

A. 7
B. 8
C. 9
D. 10
E. 15
Cek Jawaban

A. Melepaskan energi
B. Menyerap energi
C. Bertabrakan dengan elektron lain
D. Menjadi netral
E. Tidak ada syarat apa pun
Cek Jawaban

Website Ujian Online

Bagaimana perasaan kalian setelah mencoba latihan soal tentang perkembangan model atom dan penentuan konfigurasi elektron tadi? Apakah soal-soal tersebut membantu kalian memahami konsep ini dengan lebih jelas? Atau mungkin ada bagian yang menurut kalian menantang dan memacu semangat belajar lebih lanjut? Refleksi dan pemahaman setelah mengerjakan latihan soal ini tentunya akan sangat berguna sebagai bekal belajar lebih lanjut. Jangan ragu untuk menggali lagi jika ada yang masih membuat kalian penasaran, ya!

Untuk kalian yang ingin mengeksplorasi lebih banyak latihan soal, silakan kunjungi Platform Ujian Online, sebuah media yang menyediakan berbagai simulasi ujian online. Platform ini sangat bermanfaat untuk mempersiapkan diri menghadapi Asesmen Sumatif Tengah Semester (ASTS), Asesmen Sumatif Akhir Semester (ASAS), dan Penilaian Akhir Semester (PAS). Di sini, kalian akan mendapatkan fitur ujian nyata seperti timer mundur dan sistem penilaian otomatis yang dirancang untuk membantu kalian mengevaluasi kemampuan secara efektif. Selamat belajar dan semoga sukses selalu!