Latihan Soal Kimia Kelas 12 SMA IPA Materi Penerapan Hukum Faraday pada Sel Elektrolisis

Materi Soal

Selamat datang di materi yang sangat penting dan menarik bagi kalian, siswa kelas 12 SMA IPA! Hari ini, kita akan membahas tentang latihan soal kimia yang berfokus pada penerapan Hukum Faraday dalam sel elektrolisis. Materi ini tentunya akan memberikan wawasan baru dan memperdalam pemahaman kalian tentang bagaimana hukum-hukum dasar kimia diterapkan dalam kehidupan nyata. Dalam pembelajaran ini, kalian akan mempelajari bagaimana hukum Faraday digunakan untuk menghitung perubahan yang terjadi dalam proses elektrolisis, memahami persamaan yang digunakan, dan cara kerja dari sel elektrolisis itu sendiri. Sambil bersiap untuk ujian, pengetahuan ini akan menjadi bekal yang sangat berguna.

Tujuan dari pembelajaran ini adalah untuk mengasah kemampuan analisis dan pemahaman kimia kalian dengan penerapan praktis dari teori yang telah dipelajari sebelumnya. Dengan memahami penerapan Hukum Faraday, kalian tidak hanya akan lebih siap menghadapi berbagai bentuk evaluasi akademis, tetapi juga mendapatkan perspektif baru tentang sains dan teknologi modern. Jangan khawatir jika materi ini terasa menantang, karena melalui latihan yang seru dan bervariasi ini, kalian akan mendapatkan banyak kesempatan untuk memahami dan menguasai materi dengan baik sambil meningkatkan rasa percaya diri kalian.

Latihan Soal

A. Suhu larutan
B. Volume larutan
C. Jumlah muatan listrik yang digunakan
D. Massa jenis elektrolit
E. Konsentrasi larutan
Cek Jawaban

A. Satu buah elektron
B. Satu mol elektron
C. Satu gram elektron
D. Satu Ampere arus listrik
E. Satu Coulomb muatan listrik
Cek Jawaban

A. Gas Klorin ($Cl₂$)
B. Logam Natrium (Na)
C. Gas Hidrogen ($H₂$)
D. Gas Oksigen ($O₂$)
E. Ion $Na⁺$
Cek Jawaban

A. 96,5 Coulomb
B. 965 Coulomb
C. 9650 Coulomb
D. 96500 Coulomb
E. 0,1 Coulomb
Cek Jawaban

A. 0,01 mol
B. 0,1 mol
C. 1 mol
D. 10 mol
E. 100 mol
Cek Jawaban

A. 81
B. 27
C. 13,5
D. 9
E. 3
Cek Jawaban

A. $Ag⁺ + e⁻ \rightarrow Ag$
B. $2H₂O + 2e⁻ \rightarrow H₂ + 2OH⁻$
C. $2H₂O \rightarrow 4H⁺ + O₂ + 4e⁻$
D. $NO₃⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ \rightarrow NO₂ + H₂O$
E. $Ag \rightarrow Ag⁺ + e⁻$
Cek Jawaban

A. 1,62 gram
B. 2,59 gram
C. 4,85 gram
D. 7,76 gram
E. 15,52 gram
Cek Jawaban

A. Waktu elektrolisis
B. Kuat arus listrik
C. Massa ekivalen zat tersebut
D. Suhu dan tekanan
E. Jenis elektrode yang digunakan
Cek Jawaban

A. 3,175 gram
B. 6,35 gram
C. 10,8 gram
D. 12,7 gram
E. 63,5 gram
Cek Jawaban

A. Anode dan elektrolitnya larutan garam besi
B. Katode dan elektrolitnya larutan garam perak
C. Anode dan elektrolitnya larutan garam perak
D. Katode dan elektrolitnya larutan garam besi
E. Elektrode inert
Cek Jawaban

A. 0,005 mol
B. 0,01 mol
C. 0,02 mol
D. 0,04 mol
E. 0,2 mol
Cek Jawaban

A. 1,12 L
B. 2,24 L
C. 4,48 L
D. 11,2 L
E. 22,4 L
Cek Jawaban

A. Logam Na di katode dan gas $O₂$ di anode
B. Gas $H₂$ di katode dan gas $O₂$ di anode
C. Logam Na di katode dan endapan S di anode
D. Gas $H₂$ di katode dan endapan S di anode
E. Tidak terjadi reaksi
Cek Jawaban

A. 965 detik
B. 1930 detik
C. 3860 detik
D. 4825 detik
E. 9650 detik
Cek Jawaban

A. Anode Cu larut dan katode Fe dilapisi Cu
B. Anode Cu dan katode Fe keduanya larut
C. Di anode dihasilkan gas $O₂$
D. Konsentrasi ion $Cu²⁺$ dalam larutan berkurang
E. Di katode dihasilkan gas $H₂$
Cek Jawaban

A. 0,9 gram
B. 1,8 gram
C. 2,7 gram
D. 5,4 gram
E. 8,1 gram
Cek Jawaban

A. $H₂$ di katode dan $O₂$ di anode
B. $O₂$ di katode dan $H₂$ di anode
C. $H₂S$ di katode dan $O₂$ di anode
D. $SO₂$ di anode dan $H₂$ di katode
E. Endapan S di anode
Cek Jawaban

A. 1 F
B. 2 F
C. 3 F
D. 5 F
E. 7 F
Cek Jawaban

A. Katode, dengan elektrolit larutan garam tembaga(II)
B. Anode, dengan elektrolit larutan garam seng
C. Katode, dengan elektrolit air murni
D. Anode, dengan elektrolit larutan garam tembaga(II)
E. Elektrode inert
Cek Jawaban

A. 0,25 F
B. 0,5 F
C. 1,0 F
D. 2,0 F
E. 4,0 F
Cek Jawaban

A. Massa katode berkurang
B. Massa anode bertambah
C. Terbentuk gas $H₂$ di katode
D. Konsentrasi ion $Zn²⁺$ dalam larutan relatif tetap
E. Terbentuk gas $O₂$ di anode
Cek Jawaban

A. 4825 detik
B. 9650 detik
C. 19300 detik
D. 38600 detik
E. 96500 detik
Cek Jawaban

A. $K₂SO₄$
B. NaCl
C. $CaCl₂$
D. $Al₂(SO₄)₃$
E. $Ni(NO₃)₂$
Cek Jawaban

A. $m = \frac{ME \times I}{t}$
B. $m = \frac{ME \times I \times t}{F}$
C. $m = \frac{ME \times F \times I}{t}$
D. $m = \frac{I \times t \times F}{ME}$
E. $m = ME \times I \times t \times F$
Cek Jawaban

A. 0,1 mol
B. 0,2 mol
C. 0,4 mol
D. 0,5 mol
E. 0,8 mol
Cek Jawaban

A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 2 : 1
D. 1 : 3
E. 3 : 1
Cek Jawaban

A. $2H₂O \rightarrow 4H⁺ + O₂ + 4e⁻$
B. $Fe²⁺ \rightarrow Fe³⁺ + e⁻$
C. $NO₃⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ \rightarrow NO₂ + H₂O$
D. $Ag \rightarrow Ag⁺ + e⁻$
E. $2H₂O + 2e⁻ \rightarrow H₂ + 2OH⁻$
Cek Jawaban

A. Sebagai sumber aluminium
B. Menurunkan titik leleh $Al₂O₃$ yang sangat tinggi
C. Sebagai katalis untuk mempercepat reaksi
D. Mencegah anode grafit bereaksi dengan oksigen
E. Memberi warna pada aluminium yang dihasilkan
Cek Jawaban

A. 9650 C
B. 19300 C
C. 48250 C
D. 96500 C
E. 193000 C
Cek Jawaban

A. Mengubah energi listrik menjadi energi kimia.
B. Reaksi redoks yang terjadi tidak spontan.
C. Katode adalah elektrode negatif.
D. Anode adalah elektrode positif.
E. Di anode selalu terjadi reaksi reduksi.
Cek Jawaban

A. 29,5
B. 59
C. 63,5
D. 118
E. 236
Cek Jawaban

A. 14
B. 28
C. 42
D. 56
E. 70
Cek Jawaban

A. Memperkecil kuat arus dan memperlama waktu
B. Memperbesar kuat arus dan memperlama waktu
C. Memperkecil kuat arus dan mempersingkat waktu
D. Mengganti dengan zat yang massa ekivalennya lebih kecil
E. Menurunkan suhu larutan
Cek Jawaban

A. 1 dan 3
B. 1 dan 4
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
Cek Jawaban

A. 10,8 gram
B. 21,6 gram
C. 27 gram
D. 54 gram
E. 108 gram
Cek Jawaban

A. 5,4 gram
B. 10,8 gram
C. 21,6 gram
D. 43,2 gram
E. 108 gram
Cek Jawaban

A. Na di katode, $O₂$ di anode
B. $H₂$ di katode, $O₂$ di anode
C. Na di katode, $H₂$ di anode
D. $H₂$ di katode, $H₂O$ di anode
E. $O₂$ di katode, $H₂$ di anode
Cek Jawaban

A. Cincin sebagai anode, emas sebagai katode, larutan garam tembaga
B. Cincin sebagai katode, emas sebagai anode, larutan garam emas
C. Cincin sebagai anode, emas sebagai katode, larutan garam emas
D. Cincin sebagai katode, emas sebagai anode, larutan garam tembaga
E. Cincin dan emas keduanya sebagai katode
Cek Jawaban

A. Anode pada elektrolisis lelehan NaCl
B. Katode pada elektrolisis larutan $CuSO₄$
C. Katode pada elektrolisis lelehan $MgCl₂$
D. Anode pada elektrolisis larutan $H₂SO₄$
E. Katode pada elektrolisis larutan $AgNO₃$
Cek Jawaban

Website Ujian Online

Bagaimana perasaan kalian setelah mencoba latihan soal tadi? Apakah soal-soal tersebut membantu kalian memahami penerapan Hukum Faraday dengan lebih baik? Kami berharap latihan ini bisa menjadi media yang menantang sekaligus menyenangkan untuk mengulas konsep-konsep yang telah dipelajari. Jika kalian merasa konsepnya menjadi lebih jelas atau bahkan menghadapi sedikit tantangan, semua itu merupakan bagian dari proses belajar yang sangat berharga. Refleksi terhadap pengalaman belajar ini sangat penting agar kalian lebih siap menghadapi tantangan yang serupa di masa depan.

Untuk kalian yang ingin memperdalam lagi pemahaman dan mengasah kemampuan, jangan ragu untuk menjelajahi lebih banyak latihan soal di Ujian.online. Di platform ini, kalian bisa menemukan berbagai latihan soal yang berguna untuk persiapan Asesmen Sumatif Tengah Semester (ASTS), Asesmen Sumatif Akhir Semester (ASAS), maupun Penilaian Akhir Semester (PAS). Platform Website Ujian Online ini menawarkan fitur seperti simulasi ujian nyata dengan pengatur waktu mundur dan sistem penilaian otomatis untuk membantu kalian menilai performa belajar kalian secara efektif. Jangan lewatkan kesempatan ini untuk meningkatkan keterampilan kalian dan persiapan menuju keberhasilan yang lebih besar lagi!