Latihan Soal Kimia Kelas 12 SMA IPA Materi Analisis Sel Volta dan Perhitungan Potensial Sel Standar

Materi Soal

Pernahkah kalian berpikir sejenak tentang bagaimana baterai bekerja? Nah, di Bab Analisis Sel Volta dan Perhitungan Potensial Sel Standar dalam pelajaran Kimia kelas 12 ini, kita akan membongkar misteri di balik pengoperasian sel volta. Materi ini tidak hanya memberikan pemahaman mendalam mengenai cara sel volta menghasilkan energi listrik, tapi juga mengajak kalian menghitung potensial sel standar dengan lebih percaya diri. Melalui bimbel.net, kami sudah menyiapkan berbagai latihan soal yang sengaja dirancang untuk mengasah pengetahuan dan keterampilan kalian. Situs ini adalah teman belajar yang setia untuk memperkaya pemahaman dan menjadi bekal saat menghadapi ujian.

Tujuan dari pelajaran ini adalah untuk memberikan landasan yang solid dalam memahami reaksi redoks serta aplikasinya pada sel volta. Dengan memahami konsep ini, kalian akan mengerti bagaimana ion dalam sel berperan dalam menghasilkan arus listrik. Materi ini tidak hanya penting untuk kelulusan SMA, tetapi juga aplikasi praktis di dunia nyata, seperti teknologi baterai yang semakin canggih. Kami berharap melalui pembelajaran ini, kalian dapat menemukan keseruan dalam memahami kimia lebih dalam dan mengaplikasikannya dalam kehidupan sehari-hari.

Latihan Soal

A. Katode
B. Anode
C. Elektrolit
D. Jembatan garam
E. Voltmeter
Cek Jawaban

A. Menghasilkan elektron
B. Menjadi tempat reaksi reduksi
C. Menetralkan kelebihan muatan ion dalam larutan
D. Mengukur beda potensial sel
E. Menghubungkan anode dengan katode secara langsung
Cek Jawaban

A. Anode ke katode melalui larutan elektrolit
B. Katode ke anode melalui kawat penghantar
C. Anode ke katode melalui kawat penghantar
D. Jembatan garam ke katode
E. Katode ke anode melalui jembatan garam
Cek Jawaban

A. $Cu | Cu^{2+} || Zn^{2+} | Zn$
B. $Zn | Zn^{2+} || Cu^{2+} | Cu$
C. $Zn^{2+} | Zn || Cu | Cu^{2+}$
D. $Cu^{2+} | Cu || Zn | Zn^{2+}$
E. $Zn | Cu || Zn^{2+} | Cu^{2+}$
Cek Jawaban

A. Ag
B. Cu
C. Zn
D. Pb
E. Mg
Cek Jawaban

A. $Mg^{2+}$
B. $Zn^{2+}$
C. $Pb^{2+}$
D. $Cu^{2+}$
E. $Ag^{+}$
Cek Jawaban

A. $Cu + Zn^{2+} \rightarrow Cu^{2+} + Zn$
B. $Ag + Cu^{2+} \rightarrow Ag^{+} + Cu$
C. $Pb + Fe^{2+} \rightarrow Pb^{2+} + Fe$
D. $Zn + Mg^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Mg$
E. $Fe + Cu^{2+} \rightarrow Fe^{2+} + Cu$
Cek Jawaban

A. -2,71 V
B. +2,71 V
C. -2,03 V
D. +2,03 V
E. +3,17 V
Cek Jawaban

A. Elektrode Fe bertindak sebagai katode
B. Elektrode Pb bertindak sebagai anode
C. Ion $Pb^{2+}$ mengalami oksidasi
D. Elektron mengalir dari Fe ke Pb
E. Potensial sel yang dihasilkan bernilai negatif
Cek Jawaban

A. +0,89 V
B. -0,89 V
C. +0,63 V
D. -0,63 V
E. +0,76 V
Cek Jawaban

A. Zn dan Cu
B. Mg dan Ag
C. Fe dan Pb
D. Zn dan Ag
E. Mg dan Cu
Cek Jawaban

A. $Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e⁻$
B. $Fe^{2+} + 2e⁻ \rightarrow Fe$
C. $Ag \rightarrow Ag^{+} + e⁻$
D. $Ag^{+} + e⁻ \rightarrow Ag$
E. $Fe + Ag^{+} \rightarrow Fe^{2+} + Ag$
Cek Jawaban

A. +0,36 V
B. -0,36 V
C. +1,24 V
D. -1,24 V
E. +0,40 V
Cek Jawaban

A. Tidak ada reaksi yang terjadi
B. Logam Cu akan mengendap karena ion $Cu^{2+}$ tereduksi
C. Logam Zn akan larut karena ion $Zn^{2+}$ tereduksi
D. Larutan akan tetap berwarna biru
E. Tembaga akan mengoksidasi seng
Cek Jawaban

A. $Ag < Cu < Pb < Fe < Zn < Mg$
B. $Mg < Zn < Fe < Pb < Cu < Ag$
C. $Ag < Mg < Cu < Zn < Pb < Fe$
D. $Mg < Fe < Pb < Zn < Cu < Ag$
E. $Pb < Fe < Mg < Zn < Ag < Cu$
Cek Jawaban

A. Lebih positif atau lebih tinggi
B. Lebih negatif atau lebih rendah
C. Sama dengan nol
D. Selalu negatif
E. Sama dengan anode
Cek Jawaban

A. Bernilai negatif
B. Bernilai positif
C. Sama dengan nol
D. Kurang dari 1 Volt
E. Lebih dari 10 Volt
Cek Jawaban

A. -0,70 V
B. +0,70 V
C. -1,70 V
D. +1,70 V
E. +1,20 V
Cek Jawaban

A. A
B. B
C. $A^{2+}$
D. $B^{2+}$
E. Tidak ada
Cek Jawaban

A. Batang karbon (grafit)
B. Lapisan seng (Zn)
C. Pasta $MnO₂$ dan $NH₄Cl$
D. Ion amonium ($NH₄⁺$)
E. Mangan dioksida ($MnO₂$)
Cek Jawaban

A. Reduksi menjadi ion $Fe^{2+}$
B. Oksidasi menjadi ion $Fe^{2+}$
C. Reduksi oksigen dari udara
D. Pengendapan karat ($Fe₂O₃.xH₂O$)
E. Tetap netral dan tidak bereaksi
Cek Jawaban

A. Lebih mulia (E° lebih positif) dari besi
B. Lebih reaktif (E° lebih negatif) dari besi
C. Memiliki massa jenis yang sama dengan besi
D. Merupakan isolator listrik
E. Dilapisi cat anti karat
Cek Jawaban

A. -0,99 V
B. +0,99 V
C. -0,49 V
D. +0,49 V
E. +1,24 V
Cek Jawaban

A. Sel Volta menggunakan energi listrik, sel elektrolisis menghasilkan energi listrik
B. Sel Volta memiliki reaksi spontan (E°sel > 0), sel elektrolisis memiliki reaksi tidak spontan (E°sel < 0)
C. Di sel Volta katode bermuatan positif, di sel elektrolisis katode bermuatan positif juga
D. Di sel Volta anode adalah tempat reduksi, di sel elektrolisis anode tempat oksidasi
E. Keduanya tidak memerlukan jembatan garam
Cek Jawaban

A. $E°sel = E°anode – E°katode$
B. $E°sel = E°reduksi + E°oksidasi$
C. $E°sel = E°katode – E°anode$
D. $E°sel = E°katode + E°anode$
E. $E°sel = E°oksidasi – E°reduksi$
Cek Jawaban

A. Suhu 0°C, tekanan 1 atm, konsentrasi 1 M
B. Suhu 25°C, tekanan 1 atm, konsentrasi 1 M
C. Suhu 100°C, tekanan 2 atm, konsentrasi 0,1 M
D. Suhu 25 K, tekanan 1 Pa, konsentrasi 1 M
E. Suhu dan tekanan berapa pun, konsentrasi 1 M
Cek Jawaban

A. +1,00 V
B. -1,00 V
C. 0,00 V
D. +0,76 V
E. -0,34 V
Cek Jawaban

A. Logam Zn akan berkurang massanya
B. Logam Cu akan bertambah massanya
C. Konsentrasi ion $Zn^{2+}$ akan meningkat
D. Konsentrasi ion $Cu^{2+}$ akan meningkat
E. Elektron mengalir dari Zn ke Cu
Cek Jawaban

A. $Pb(s) + SO₄^{2-}(aq) \rightarrow PbSO₄(s) + 2e⁻$
B. $PbSO₄(s) + 2H₂O(l) \rightarrow PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^{2-}(aq) + 2e⁻$
C. $PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^{2-}(aq) + 2e⁻ \rightarrow PbSO₄(s) + 2H₂O(l)$
D. $Pb(s) \rightarrow Pb^{2+}(aq) + 2e⁻$
E. $2H₂O(l) \rightarrow O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻$
Cek Jawaban

A. $X > Y > Z$
B. $Z > Y > X$
C. $Y > X > Z$
D. $Z > X > Y$
E. $X > Z > Y$
Cek Jawaban

A. -2,00 V
B. +1,32 V
C. -1,32 V
D. +2,00 V
E. +2,34 V
Cek Jawaban

A. Semakin mudah mengalami reduksi
B. Semakin bersifat oksidator kuat
C. Semakin reaktif dan mudah teroksidasi
D. Nilai potensial reduksi standarnya semakin positif
E. Semakin sulit bereaksi dengan asam
Cek Jawaban

A. Merupakan garam yang sangat mahal
B. Ion-ionnya bersifat inert dan tidak bereaksi dengan larutan elektrolit
C. Dapat menghasilkan gas beracun
D. Memiliki kelarutan yang sangat rendah dalam air
E. Dapat mengubah warna larutan elektrolit
Cek Jawaban

A. $Fe | Fe^{2+} || Zn^{2+} | Zn$
B. $Zn | Zn^{2+} || Fe^{2+} | Fe$
C. $Zn^{2+} | Zn || Fe | Fe^{2+}$
D. $Fe^{2+} | Fe || Zn | Zn^{2+}$
E. $Zn | Fe || Zn^{2+} | Fe^{2+}$
Cek Jawaban

A. $Zn^{2+} + Fe \rightarrow Zn + Fe^{2+}$
B. $Zn + Fe^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Fe$
C. $Zn + Fe \rightarrow Zn^{2+} + Fe^{2+}$
D. $Zn^{2+} + Fe^{2+} \rightarrow Zn + Fe$
E. Tidak ada reaksi yang terjadi
Cek Jawaban

A. +1,20 V
B. -1,20 V
C. +0,32 V
D. -0,32 V
E. +0,44 V
Cek Jawaban

A. Suhu di pedesaan lebih dingin
B. Adanya zat-zat polutan asam ($SO₂$, $NO₂$) di udara industri yang membentuk elektrolit kuat
C. Besi di pedesaan lebih murni
D. Kelembaban udara di pedesaan lebih rendah
E. Sinar matahari di daerah industri lebih terik
Cek Jawaban

A. Karbon dioksida
B. Hidrogen peroksida
C. Air
D. Ozon
E. Asam kuat
Cek Jawaban

A. Reaksi akan berjalan lebih cepat
B. Potensial sel akan meningkat dua kali lipat
C. Terjadi penumpukan muatan positif di setengah sel anode dan muatan negatif di setengah sel katode, sehingga reaksi berhenti
D. Elektron akan mengalir melalui larutan elektrolit
E. Tidak ada pengaruh sama sekali
Cek Jawaban

A. Redoks spontan
B. Redoks tidak spontan
C. Pengendapan
D. Asam-basa
E. Hidrolisis
Cek Jawaban

Website Ujian Online

Bagaimana perasaan kalian sesudah mencoba latihan soal tadi? Apakah soal-soal tersebut membantu memperjelas konsep yang sebelumnya terasa rumit? Mungkin kalian menemukan tantangan baru di beberapa pertanyaan ya. Tidak apa-apa, itu bagian dari proses belajar yang asik. Cobalah untuk selalu merefleksikan pengalaman belajar kalian; ini bisa membantu meningkatkan pemahaman kalian tentang analisis sel volta dan pembelajaran lebih menyeluruh. Tujuan kami adalah memastikan bahwa teman-teman bisa mempelajari dan memahami materi dengan sebaik mungkin.

Kami mengundang kalian untuk menjelajahi lebih banyak latihan soal melalui Ujian.online, Platform Ujian Online yang sangat bermanfaat untuk persiapan Asesmen Sumatif Tengah Semester (ASTS), Asesmen Sumatif Akhir Semester (ASAS), dan Penilaian Akhir Semester (PAS). Platform ini dirancang dengan fitur layaknya ujian sebenarnya, seperti penghitung waktu mundur dan sistem penilaian otomatis yang membantu kalian mengevaluasi kinerja secara efektif. Jadi, ayo tingkatkan keterampilan kalian dan bersiaplah menghadapi ujian dengan percaya diri. Selamat belajar!