Latihan Soal Kimia Kelas 12 SMA IPA Materi Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks dengan Metode Setengah Reaksi

Materi Soal

Hai para siswa kelas 12 yang bersemangat! Selamat datang di pembelajaran kimia yang menarik mengenai “Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks dengan Metode Setengah Reaksi.” Dalam pelajaran ini, kita akan mendalami cara menyetarakan persamaan reaksi redoks, sebuah konsep penting yang akan membantu Anda memahami berbagai reaksi kimia yang terjadi di dunia nyata. Material ini dirancang dengan misi untuk mempermudah anda dalam menghadapi ujian dan meningkatkan pemahaman kimia Anda. Jika Anda membutuhkan lebih banyak latihan atau informasi, sumber daya tambahan tersedia di bimbel.net, platform yang menyediakan berbagai soal latihan untuk meningkatkan kemampuan Anda.

Selama pembelajaran ini, Anda akan belajar bagaimana menggunakan Metode Setengah Reaksi untuk menyetarakan persamaan redoks dengan tepat. Tujuan utama dari pelajaran ini adalah untuk memberikan pemahaman yang mendalam tentang reaksi redoks, yang sangat penting dalam berbagai aplikasi kimia, termasuk dalam bidang industri dan lingkungan. Dengan menguasai konsep ini, Anda akan lebih siap dalam menjawab soal-soal ujian dan juga menerapkannya dalam kehidupan sehari-hari. Kami berharap Anda menikmati proses pembelajaran ini dengan penuh antusias dan semangat!

Latihan Soal

A. Jumlah muatan
B. Atom Oksigen dengan $H_2O$
C. Atom Hidrogen dengan $H^+$
D. Jumlah elektron
E. Atom-atom selain O dan H
Cek Jawaban

A. $OH^-$
B. $H_2O$
C. $H^+$
D. $e^-$
E. $O_2$
Cek Jawaban

A. Oksidator
B. Reduktor
C. Hasil reduksi
D. Hasil oksidasi
E. Autoredoks
Cek Jawaban

A. 2 $e^-$
B. 3 $e^-$
C. 5 $e^-$
D. 6 $e^-$
E. 7 $e^-$
Cek Jawaban

A. Menambahkan $H_2O$ pada kedua ruas
B. Menambahkan $OH^-$ pada kedua ruas sebanyak ion $H^+$
C. Menambahkan elektron untuk menyetarakan muatan
D. Langsung menggabungkan kedua setengah reaksi
E. Menghilangkan ion $H^+$
Cek Jawaban

A. $C_2O_4^{2-} \to 2CO_2 + 2e^-$
B. $C_2O_4^{2-} + 2e^- \to 2CO_2$
C. $C_2O_4^{2-} \to CO_2 + 2e^-$
D. $C_2O_4^{2-} + 4H^+ \to 2CO_2 + 2H_2O + 2e^-$
E. $C_2O_4^{2-} \to 2CO_2 + 4e^-$
Cek Jawaban

A. $MnO_4^-$
B. $Fe^{2+}$
C. $Mn^{2+}$
D. $Fe^{3+}$
E. $H^+$
Cek Jawaban

A. $ClO_3^- + 3H_2O + 6e^- \to Cl^- + 6OH^-$
B. $ClO_3^- + 6H^+ + 6e^- \to Cl^- + 3H_2O$
C. $ClO_3^- + 3H_2O \to Cl^- + 6OH^- + 6e^-$
D. $ClO_3^- + 6e^- \to Cl^- + 3O^{2-}$
E. $ClO_3^- + 6OH^- \to Cl^- + 3H_2O + 6e^-$
Cek Jawaban

A. 2 : 5
B. 5 : 2
C. 1 : 2
D. 2 : 1
E. 2 : 3
Cek Jawaban

A. Menerima 2 elektron
B. Melepas 2 elektron
C. Menerima 3 elektron
D. Melepas 3 elektron
E. Menerima 5 elektron
Cek Jawaban

A. $4Zn + NO_3^- + 7OH^- \to 4ZnO_2^{2-} + NH_3 + 2H_2O$
B. $Zn + NO_3^- + H_2O \to ZnO_2^{2-} + NH_3 + OH^-$
C. $2Zn + NO_3^- + 2OH^- \to 2ZnO_2^{2-} + NH_3$
D. $4Zn + NO_3^- + 6H_2O \to 4ZnO_2^{2-} + NH_3 + 9H^+$
E. $3Zn + NO_3^- + OH^- \to 3ZnO_2^{2-} + NH_3$
Cek Jawaban

A. 1, 3, 2
B. 2, 16, 3
C. 2, 3, 4
D. 1, 8, 2
E. 2, 16, 4
Cek Jawaban

A. $Bi_2O_3$ adalah reduktor
B. $ClO^-$ adalah reduktor
C. Bilangan oksidasi Bi turun
D. Hasil oksidasi adalah $Cl^-$
E. Hasil reduksi adalah $BiO_3^-$
Cek Jawaban

A. 8 mol $I^-$ untuk setiap 1 mol $SO_4^{2-}$
B. 4 mol $I^-$ untuk setiap 1 mol $SO_4^{2-}$
C. 2 mol $I^-$ untuk setiap 1 mol $SO_4^{2-}$
D. 1 mol $I^-$ untuk setiap 8 mol $SO_4^{2-}$
E. 1 mol $I^-$ untuk setiap 2 mol $SO_4^{2-}$
Cek Jawaban

A. $I^- + 2e^- \to I_2$
B. $I^- \to I_2 + e^-$
C. $2I^- \to I_2 + 2e^-$
D. $2I^- + 2e^- \to I_2$
E. $I_2 \to 2I^- + 2e^-$
Cek Jawaban

A. 3, 6, 5
B. 3, 6, 1
C. 1, 2, 1
D. 6, 6, 5
E. 3, 5, 6
Cek Jawaban

A. Mn dalam $MnO_2$
B. O dalam $MnO_2$
C. H dalam HCl
D. Cl dalam HCl
E. Mn dalam $MnCl_2$
Cek Jawaban

A. 1 : 2
B. 1 : 3
C. 2 : 3
D. 3 : 1
E. 5 : 3
Cek Jawaban

A. 2 $e^-$
B. 3 $e^-$
C. 4 $e^-$
D. 5 $e^-$
E. 7 $e^-$
Cek Jawaban

A. $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \to 2Cr^{3+} + 7H_2O$
B. $2MnO_4^- + 5H_2C_2O_4 + 6H^+ \to 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O$
C. $3As + 5NO_3^- + 2H_2O \to 3AsO_4^{3-} + 5NO + 4H^+$
D. $Al + NO_3^- + OH^- + H_2O \to Al(OH)_4^- + NH_3$
E. $Cu + SO_4^{2-} + 4H^+ \to Cu^{2+} + SO_2 + 2H_2O$
Cek Jawaban

A. 4, 10, 1, 3
B. 4, 9, 1, 3
C. 2, 5, 1, 2
D. 1, 4, 1, 2
E. 4, 10, 2, 6
Cek Jawaban

A. (1) dikali 5 dan (2) dikali 2
B. (1) dikali 2 dan (2) dikali 5
C. (1) dikali 1 dan (2) dikali 2
D. (1) dikali 2 dan (2) dikali 1
E. (1) dikali 5 dan (2) dikali 1
Cek Jawaban

A. $Br_2$
B. KOH
C. KBr
D. $KBrO_3$
E. $H_2O$
Cek Jawaban

A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
E. 10
Cek Jawaban

A. 3, 1, 2
B. 1, 3, 2
C. 3, 2, 1
D. 2, 1, 3
E. 1, 2, 3
Cek Jawaban

A. Oksidasi, melepas 2 elektron
B. Reduksi, menangkap 2 elektron
C. Oksidasi, melepas 1 elektron
D. Reduksi, menangkap 1 elektron
E. Bukan reaksi redoks
Cek Jawaban

A. 3
B. 8
C. 11
D. 24
E. 32
Cek Jawaban

A. $U^{4+}$ mengalami oksidasi
B. $MnO_4^-$ adalah oksidator
C. Bilangan oksidasi U naik dari +4 menjadi +6
D. Bilangan oksidasi Mn turun dari +7 menjadi +2
E. Setiap 1 mol $MnO_4^-$ melepas 5 elektron
Cek Jawaban

A. Sama dengan jumlah elektron yang diterima pada reaksi reduksi
B. Lebih besar dari jumlah elektron yang diterima
C. Lebih kecil dari jumlah elektron yang diterima
D. Sama dengan jumlah ion $H^+$ yang ditambahkan
E. Selalu berjumlah genap
Cek Jawaban

A. 1, 5, 8
B. 1, 5, 4
C. 2, 5, 16
D. 2, 10, 8
E. 1, 8, 5
Cek Jawaban

A. 1 mol $Cl^-$ dan 1 mol $ClO^-$
B. 2 mol $Cl^-$ dan 1 mol $ClO^-$
C. 1 mol $Cl^-$ dan 2 mol $ClO^-$
D. 2 mol $Cl^-$ dan 2 mol $ClO^-$
E. 1/2 mol $Cl^-$ dan 1/2 mol $ClO^-$
Cek Jawaban

A. $Al + OH^- \to AlO_2^- + H_2$
B. $Cl_2 + OH^- \to Cl^- + ClO^-$
C. $SO_2 + MnO_4^- \to SO_4^{2-} + Mn^{2+}$
D. $Zn + NH_4^+ \to Zn^{2+} + NH_3$
E. $I_2 + S_2O_3^{2-} \to I^- + S_4O_6^{2-}$
Cek Jawaban

A. H pada $H_2O_2$
B. O pada $H_2O_2$
C. Cr pada $Cr(OH)_3$
D. O pada $Cr(OH)_3$
E. H pada $Cr(OH)_3$
Cek Jawaban

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Cek Jawaban

A. Mengoksidasi air
B. Mereduksi air
C. Bertindak sebagai asam dan basa sekaligus
D. Bertindak sebagai oksidator dan reduktor sekaligus
E. Hanya dapat terjadi dalam suasana asam
Cek Jawaban

A. 1, 3, 1
B. 2, 3, 2
C. 1, 2, 1
D. 2, 6, 2
E. 1, 3, 2
Cek Jawaban

A. 1 : 1
B. 1 : 3
C. 3 : 1
D. 3 : 4
E. 4 : 3
Cek Jawaban

A. Ion $H^+$
B. Ion $OH^-$
C. Molekul $H_2O$
D. Elektron ($e^-$)
E. Ion positif lain
Cek Jawaban

A. 2 mol
B. 3 mol
C. 4 mol
D. 5 mol
E. 6 mol
Cek Jawaban

A. Reaksi asam dan basa
B. Reaksi antara logam dan non-logam
C. Reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah
D. Reaksi yang melibatkan transfer proton
E. Reaksi dalam fasa gas dan fasa larutan
Cek Jawaban

Website Ujian Online

Bagaimana perasaan Anda setelah mencoba latihan soal tadi? Apakah Anda merasa tantangannya cukup menstimulasi atau malah membantu menjernihkan konsep penyetaraan persamaan reaksi redoks dalam benak Anda? Apapun responsnya, penting untuk merenungkan kembali pengalaman belajar yang baru saja Anda lalui. Semoga Anda lebih mengerti materi ini dan lebih percaya diri menghadapi soal-soal serupa di kemudian hari.

Jangan lupa untuk menjelajahi lebih banyak soal latihan di Ujian.online, platform yang menawarkan Simulasi Ujian Online yang berguna untuk persiapan Asesmen Sumatif Tengah Semester (ASTS), Asesmen Sumatif Akhir Semester (ASAS), dan Penilaian Akhir Semester (PAS). Platform ini memberikan fitur-fitur seperti countdown timer dan sistem penilaian otomatis untuk membantu Anda mengevaluasi kinerja Anda secara efektif. Mari manfaatkan kesempatan ini untuk mencapai hasil terbaik dalam berbagai bentuk ujian!