Latihan Soal Kimia Kelas 11 SMA IPA Materi Hubungan Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Materi Soal

Dalam perjalanan belajar Kimia di kelas 11 ini, ada banyak hal menarik yang dapat kita eksplorasi, dan salah satu di antaranya adalah hubungan kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp). Materi ini penting karena dapat membantu kita memahami bagaimana zat terlarut dan larutan bekerja pada level yang lebih mendalam. Jika Anda penasaran dan ingin menggali lebih dalam, Anda bisa mengunjungi bimbel.net/ untuk mendapatkan akses ke berbagai latihan soal yang dapat memperkaya pengetahuan Kimia Anda. Melalui pengayaan materi ini, kita akan belajar tentang konsep dasar kelarutan, cara menghitung Ksp, dan bagaimana kedua konsep ini saling berkaitan untuk mempengaruhi sifat larutan.

Tujuan dari pelajaran ini adalah untuk memperkuat pemahaman kita akan konsep kimia fisik yang mendasari larutan dan zat terlarut. Dengan memahami hubungan kelarutan dan Ksp, Anda akan dapat memecahkan berbagai masalah kimia yang lebih kompleks, terutama yang berhubungan dengan keseimbangan larutan. Materi ini tidak hanya bermanfaat untuk meningkatkan pengetahuan teoretis Anda, tetapi juga keterampilan praktis dalam menganalisis dan memecahkan soal-soal kimia. Kami berharap, setelah mengikuti latihan ini, Anda akan merasa lebih percaya diri dalam menghadapi ujian dan siap untuk melanjutkan ke topik-topik kimia yang lebih menantang.

Latihan Soal

1) Jika kelarutan $CaSO_4$ dalam air adalah $s$ mol/L, maka rumus hasil kali kelarutannya ($K_{sp}$) adalah…

A. $K_{sp}=s$
B. $K_{sp}=s^2$
C. $K_{sp}=2s^2$
D. $K_{sp}=4s^3$
E. $K_{sp}=27s^4$

2) Hubungan antara kelarutan ($s$) dan hasil kali kelarutan ($K_{sp}$) untuk senyawa $Al(OH)_3$ adalah…

A. $K_{sp}=s^2$
B. $K_{sp}=4s^3$
C. $K_{sp}=27s^4$
D. $K_{sp}=s^4$
E. $K_{sp}=s^3$

3) Kelarutan $Ag_2CrO_4$ dalam air adalah $1\times 10^{-4}$ mol/L. Nilai hasil kali kelarutannya ($K_{sp}$) adalah…

A. $4\times 10^{-8}$
B. $1\times 10^{-12}$
C. $1\times 10^{-8}$
D. $4\times 10^{-12}$
E. $4\times 10^{-16}$

4) Jika $K_{sp}$ dari $PbCl_2$ adalah $1,6\times 10^{-5}$, maka kelarutan $PbCl_2$ dalam air adalah…

A. $1,6\times 10^{-5}$ M
B. $4\times 10^{-2}$ M
C. $2\times 10^{-2}$ M
D. $2\times 10^{-3}$ M
E. $4\times 10^{-3}$ M

5) Diketahui $K_{sp}PbI_2=1,6\times 10^{-9}$. Kelarutan $PbI_2$ dalam air murni adalah…

A. $1,6\times 10^{-9}$ M
B. $4\times 10^{-4}$ M
C. $8\times 10^{-4}$ M
D. $1\times 10^{-3}$ M
E. $1,6\times 10^{-3}$ M

6) Urutan kelarutan dari yang terkecil hingga terbesar untuk senyawa-senyawa berikut:$K_{sp}AgCl=1,8\times 10^{-10}$ $K_{sp}AgI=1,0\times 10^{-16}$ $K_{sp}AgBr=5,0\times 10^{-13}$

A. AgCl, AgBr, AgI
B. AgI, AgBr, AgCl
C. AgBr, AgI, AgCl
D. AgI, AgCl, AgBr
E. AgCl, AgI, AgBr

7) Diketahui $K_{sp}Mg(OH)_2=1,8\times 10^{-11}$ dan $K_{sp}Ca(OH)_2=5,5\times 10^{-6}$. Perbandingan kelarutan $Mg(OH)_2$ dan $Ca(OH)_2$ adalah…

A. $s_{Mg(OH)_2} > s_{Ca(OH)_2}$
B. $s_{Mg(OH)_2} < s_{Ca(OH)_2}$
C. $s_{Mg(OH)_2}=s_{Ca(OH)_2}$
D. $s_{Mg(OH)_2}\approx s_{Ca(OH)_2}$
E. Hubungan tidak dapat ditentukan

8) Jika kelarutan $SrSO_4$ dalam air murni adalah $s$, maka kelarutan $SrSO_4$ dalam larutan $Na_2SO_4$ 0,1 M adalah…

A. $s$
B. $\frac{s}{0,1}$
C. $s < 0,1$
D. Sama dengan kelarutan dalam air
E. Lebih besar dari kelarutan dalam air

9) $K_{sp}CaF_2=4\times 10^{-11}$. Kelarutan $CaF_2$ dalam larutan NaF 0,1 M adalah…

A. $4\times 10^{-11}$ M
B. $4\times 10^{-10}$ M
C. $4\times 10^{-9}$ M
D. $2\times 10^{-5}$ M
E. $2\times 10^{-4}$ M

10) $K_{sp}Mg(OH)_2=1,8\times 10^{-11}$. pH larutan jenuh $Mg(OH)_2$ adalah…

A. 9,0
B. 9,3
C. 10,7
D. 11,3
E. 11,7

11) Untuk mengendapkan AgCl dari larutan $AgNO_3$ 0,1 M, konsentrasi ion $Cl^−$ minimal yang diperlukan adalah… ($K_{sp}AgCl=1,8\times 10^{-10}$)

A. $1,8\times 10^{-11}$ M
B. $1,8\times 10^{-10}$ M
C. $1,8\times 10^{-9}$ M
D. $1,8\times 10^{-8}$ M
E. $1,8\times 10^{-7}$ M

12) Diketahui $K_{sp}CaF_2=4\times 10^{-11}$. Jika 200 mL larutan $CaCl_2$ 0,1 M dicampur dengan 200 mL larutan NaF 0,1 M, maka…

A. Terjadi pengendapan $CaF_2$
B. Tidak terjadi pengendapan $CaF_2$
C. Larutan bersifat jenuh
D. $Q_{sp} < K_{sp}$
E. Larutan tidak jenuh

13) Nilai $K_{sp}Ag_2S=6,3\times 10^{-50}$. Kelarutan $Ag_2S$ dalam air murni adalah…

A. $2,5\times 10^{-25}$ M
B. $1,25\times 10^{-25}$ M
C. $2,5\times 10^{-17}$ M
D. $2,5\times 10^{-16}$ M
E. $5\times 10^{-17}$ M

14) Kelarutan $BaSO_4$ ($K_{sp}=1,1\times 10^{-10}$) dalam larutan $BaCl_2$ 0,01 M adalah…

A. $1,1\times 10^{-12}$ M
B. $1,1\times 10^{-10}$ M
C. $1,1\times 10^{-8}$ M
D. $1,1\times 10^{-6}$ M
E. $1,1\times 10^{-5}$ M

15) Jika pH larutan jenuh $M(OH)_2$ adalah 9, maka $K_{sp}$ dari $M(OH)_2$ adalah…

A. $1\times 10^{-9}$
B. $1\times 10^{-12}$
C. $5\times 10^{-13}$
D. $4\times 10^{-15}$
E. $2\times 10^{-15}$

16) $K_{sp}AgCl=1,8\times 10^{-10}$. Konsentrasi $Ag^+$ minimal dalam larutan agar terjadi endapan ketika dicampur dengan larutan yang mengandung $Cl^−$ 0,01 M adalah…

A. $1,8\times 10^{-12}$ M
B. $1,8\times 10^{-10}$ M
C. $1,8\times 10^{-8}$ M
D. $1,8\times 10^{-6}$ M
E. $1,8\times 10^{-4}$ M

17) Diketahui beberapa nilai $K_{sp}$ senyawa:
(1) $AgCl$ $K_{sp}=1,8\times 10^{-10}$
(2) $CaCO_3$ $K_{sp}=4,8\times 10^{-9}$
(3) $BaSO_4$ $K_{sp}=1,1\times 10^{-10}$
(4) $PbCrO_4$ $K_{sp}=2\times 10^{-14}$
Manakah senyawa yang paling mudah larut?

A. AgCl
B. $CaCO_3$
C. $BaSO_4$
D. $PbCrO_4$
E. Tidak dapat dibandingkan

18) Jika kelarutan $SrF_2$ adalah $s$ mol/L, maka hubungan antara $K_{sp}$ dan $s$ adalah…

A. $K_{sp}=s^2$
B. $K_{sp}=4s^3$
C. $K_{sp}=s^3$
D. $K_{sp}=2s^3$
E. $K_{sp}=s$

19) Konsentrasi ion $OH^−$ dalam larutan jenuh $Al(OH)_3$ ($K_{sp}=2,7\times 10^{-31}$) adalah…

A. $3\times 10^{-8}$ M
B. $2,7\times 10^{-31}$ M
C. $1\times 10^{-8}$ M
D. $3\times 10^{-9}$ M
E. $2,7\times 10^{-8}$ M

20) Jika $K_{sp}$ dari $Cu(OH)_2$ adalah $4\times 10^{-15}$, maka pH larutan jenuh $Cu(OH)_2$ adalah…

A. 7,0
B. 8,0
C. 9,0
D. 10,0
E. 11,0

21) Kelarutan AgCl dalam larutan $CaCl_2$ 0,02 M adalah… ($K_{sp}AgCl=1,8\times 10^{-10}$)

A. $1,8\times 10^{-8}$ M
B. $9,0\times 10^{-9}$ M
C. $1,8\times 10^{-12}$ M
D. $9,0\times 10^{-11}$ M
E. $9,0\times 10^{-10}$ M

22) Jika 100 mL larutan $AgNO_3$ 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaCl 0,2 M, maka… ($K_{sp}AgCl=1,8\times 10^{-10}$)

A. $Q_{sp} < K_{sp}$, tidak ada endapan
B. $Q_{sp}=K_{sp}$, larutan jenuh
C. $Q_{sp}>K_{sp}$, terjadi endapan
D. Terbentuk larutan tak jenuh
E. Tidak ada ion yang bereaksi

23) Untuk melarutkan 1 gram $CaCO_3$ ($M_r=100$, $K_{sp}=4,8\times 10^{-9}$) dibutuhkan air sebanyak…

A. 468.000 L
B. 4.680 L
C. 468 L
D. 46,8 L
E. 4,68 L

24) Diketahui beberapa nilai $K_{sp}$ sebagai berikut:
(1) $Ba(OH)_2=2,5\times 10^{-5}$
(2) $Ca(OH)_2=5,5\times 10^{-6}$
(3) $Mg(OH)_2=1,8\times 10^{-11}$
Manakah urutan senyawa yang kelarutannya paling kecil hingga paling besar?

A. $Ba(OH)_2, Ca(OH)_2, Mg(OH)_2$
B. $Mg(OH)_2, Ca(OH)_2, Ba(OH)_2$
C. $Ca(OH)_2, Mg(OH)_2, Ba(OH)_2$
D. $Ba(OH)_2, Mg(OH)_2, Ca(OH)_2$
E. $Mg(OH)_2, Ba(OH)_2, Ca(OH)_2$

25) Jika kelarutan $A_2B_3$ dalam air adalah $s$ mol/L, maka rumus $K_{sp}$ nya adalah…

A. $K_{sp}=s^5$
B. $K_{sp}=6s^5$
C. $K_{sp}=108s^5$
D. $K_{sp}=12s^5$
E. $K_{sp}=27s^5$

26) pH larutan jenuh AgOH ($K_{sp}=1,6\times 10^{-8}$) adalah…

A. 8
B. 9
C. 10
D. 11
E. 12

27) Jika 1 L larutan $Ba(NO_3)_2$ 0,01 M dicampur dengan 1 L larutan NaF 0,02 M, maka… ($K_{sp}BaF_2=1\times 10^{-6}$)

A. Terjadi pengendapan $BaF_2$
B. Tidak terjadi pengendapan $BaF_2$
C. Larutan menjadi jenuh
D. $Q_{sp} < K_{sp}$
E. Larutan tidak jenuh

28) Kelarutan $Ag_2SO_4$ dalam larutan $K_2SO_4$ 0,01 M adalah… ($K_{sp}Ag_2SO_4=1\times 10^{-5}$)

A. $1\times 10^{-3}$ M
B. $1\times 10^{-5}$ M
C. $1\times 10^{-7}$ M
D. $1\times 10^{-8}$ M
E. $1\times 10^{-10}$ M

29) Urutan kelarutan dari yang terbesar ke terkecil untuk AgCl, AgBr, AgI jika $K_{sp}$ berturut-turut adalah $1,8\times 10^{-10}$, $5,0\times 10^{-13}$, $1,0\times 10^{-16}$ adalah…

A. AgCl, AgBr, AgI
B. AgI, AgBr, AgCl
C. AgBr, AgI, AgCl
D. AgCl, AgI, AgBr
E. AgBr, AgCl, AgI

30) Jika $K_{sp}Al(OH)_3=2,7\times 10^{-31}$, maka kelarutan $Al(OH)_3$ dalam larutan dengan pH 9 adalah…

A. $2,7\times 10^{-31}$ M
B. $2,7\times 10^{-22}$ M
C. $2,7\times 10^{-16}$ M
D. $2,7\times 10^{-10}$ M
E. $2,7\times 10^{-4}$ M

31) $K_{sp}PbSO_4=1,6\times 10^{-8}$ dan $K_{sp}BaSO_4=1,1\times 10^{-10}$. Jika ke dalam larutan yang mengandung ion $Pb^{2+}$ dan $Ba^{2+}$ masing-masing 0,01 M ditambahkan larutan $Na_2SO_4$, maka…

A. $BaSO_4$ mengendap lebih dulu
B. $PbSO_4$ mengendap lebih dulu
C. Keduanya mengendap bersamaan
D. Tidak terjadi pengendapan
E. Hubungan tidak dapat ditentukan

32) Berapakah pH larutan jenuh $Fe(OH)_3$ jika $K_{sp}=2,7\times 10^{-39}$?

A. 2,0
B. 3,0
C. 11,0
D. 11,7
E. 12,0

33) Jika larutan $Mg(OH)_2$ dicampur dengan larutan yang memiliki $[OH^−] = 1\times 10^{-5}$ M, maka… ($K_{sp}Mg(OH)_2=1,8\times 10^{-11}$)

A. Mengendap jika $[Mg^{2+}] < 1,8 \times 10^{-6}$ M
B. Mengendap jika $[Mg^{2+}] > 1,8\times 10^{-6}$ M
C. Tidak mengendap jika $[Mg^{2+}] > 1,8\times 10^{-6}$ M
D. Tidak mengendap jika $[Mg^{2+}] > 1,8\times 10^{-1}$ M
E. Selalu terjadi endapan

34) Jika kelarutan $Ag_3PO_4$ adalah $s$, maka hubungan $K_{sp}$ dan $s$ adalah…

A. $K_{sp}=s^4$
B. $K_{sp}=3s^4$
C. $K_{sp}=9s^4$
D. $K_{sp}=27s^4$
E. $K_{sp}=81s^4$

35) Diketahui $K_{sp}Ca(OH)_2=5,5\times 10^{-6}$. Kelarutan $Ca(OH)_2$ dalam larutan NaOH 0,1 M adalah…

A. $5,5\times 10^{-6}$ M
B. $5,5\times 10^{-5}$ M
C. $5,5\times 10^{-4}$ M
D. $5,5\times 10^{-3}$ M
E. $5,5\times 10^{-2}$ M

36) $K_{sp}$ suatu senyawa $M_aX_b$ adalah $1,08\times 10^{-23}$. Jika kelarutan senyawa tersebut adalah $3\times 10^{-5}$ M, maka rumus molekulnya adalah…

A. $MX_2$
B. $M_2X_3$
C. $MX_3$
D. $M_2X$
E. $M_3X_2$

37) Jika $K_{sp}$ dari $PbCl_2$ adalah $1,6\times 10^{-5}$, maka kelarutan $PbCl_2$ dalam larutan $Pb(NO_3)_2$ 0,01 M adalah…

A. $4\times 10^{-3}$ M
B. $2\times 10^{-2}$ M
C. $2\times 10^{-1}$ M
D. $4\times 10^{-2}$ M
E. $4\times 10^{-1}$ M

38) Sebanyak 200 mL larutan $AgNO_3$ 0,01 M dicampur dengan 200 mL larutan $H_2SO_4$ 0,01 M. Manakah pernyataan yang benar? ($K_{sp}Ag_2SO_4=1\times 10^{-5}$)

A. $Q_{sp}=1\times 10^{-8}$ dan terjadi endapan
B. $Q_{sp}=1,25\times 10^{-7}$ dan tidak terjadi endapan
C. $Q_{sp}=1,25\times 10^{-7}$ dan terjadi endapan
D. $Q_{sp}=5\times 10^{-9}$ dan tidak terjadi endapan
E. $Q_{sp}=5\times 10^{-9}$ dan terjadi endapan

39) Kelarutan $Ag_2S$ ($K_{sp}=6,3\times 10^{-50}$) dalam larutan $AgNO_3$ 0,1 M adalah…

A. $6,3\times 10^{-48}$ M
B. $6,3\times 10^{-49}$ M
C. $6,3\times 10^{-50}$ M
D. $6,3\times 10^{-51}$ M
E. $6,3\times 10^{-52}$ M

40) Jika kelarutan $SrCO_3$ dalam larutan $Na_2CO_3$ 0,01 M adalah $1,1\times 10^{-8}$ M, maka $K_{sp}SrCO_3$ adalah…

A. $1,1\times 10^{-10}$
B. $1,1\times 10^{-9}$
C. $1,1\times 10^{-8}$
D. $1,1\times 10^{-7}$
E. $1,1\times 10^{-6}$

Website Ujian Online

Bagaimana perasaan Anda setelah mencoba latihan soal tentang hubungan kelarutan (s) dan Ksp ini? Apakah pertanyaan-pertanyaan tersebut membantu Anda memahami materi lebih dalam atau menantang Anda untuk memikirkan kembali konsep-konsep tersebut? Kami berharap latihan soal ini dapat memberikan pengalaman belajar yang bermanfaat dan memperjelas konsep yang mungkin sebelumnya terasa membingungkan. Cobalah untuk merefleksikan apa yang telah Anda pelajari dan bagaimana materi ini dapat diterapkan dalam konteks yang lebih luas dalam pelajaran Kimia Anda ke depan.

Jangan ragu untuk menjelajahi lebih banyak latihan soal melalui Platform Ujian Online. Situs ini adalah alat yang sangat berguna untuk mempersiapkan diri menghadapi Asesmen Sumatif Tengah Semester (ASTS), Asesmen Sumatif Akhir Semester (ASAS), dan Penilaian Akhir Semester (PAS). Selain itu, platform ini menawarkan fitur-fitur seperti penghitung waktu mundur dan sistem penilaian otomatis yang menyerupai ujian sesungguhnya, sehingga Anda bisa mengevaluasi kinerja Anda dengan efektif. Selamat belajar dan semoga sukses dalam perjalanan akademis Anda!

Kimia