Latihan Soal Kimia Kelas 11 SMA IPA Materi Prinsip Kerja dan Perhitungan pH Larutan Penyangga

Materi Soal

Selamat datang di dunia kimia kelas 11, tempat di mana kita bisa menggali lebih dalam tentang prinsip kerja dan perhitungan pH larutan penyangga. Dalam materi ini, kita akan membahas cara kerja larutan penyangga yang sering digunakan dalam berbagai bidang, baik di laboratorium maupun industri. Dengan bekerja melalui bimbel.net, kamu akan belajar bagaimana larutan penyangga mampu mempertahankan pH ketika asam atau basa ditambahkan, serta bagaimana melakukan perhitungan terkait. Materi ini penting karena pemahaman yang kuat tentang larutan penyangga akan membekalimu dengan pengetahuan dasar yang bermanfaat dalam menghadapi tantangan kimia selanjutnya.

Tujuan dari pelajaran ini adalah agar kalian bisa memahami konseptualisasi dan peran penting larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari. Tak hanya memperdalam wawasan, tetapi juga meningkatkan kemampuan kalian dalam menerapkan pengetahuan tersebut untuk menyelesaikan permasalahan konkret. Diharapkan, melalui belajar tentang prinsip kerja dan perhitungan pH larutan penyangga, kalian bisa memahami betapa menakjubkannya reaksi kimia yang terjadi di sekitar kita dan bagaimana ilmu ini bisa membantu kita dalam berbagai aplikasi praktis.

Latihan Soal

A. Memiliki pH yang selalu sama dengan 7
B. Dapat mempertahankan pH-nya agar relatif tetap ketika ditambahkan sedikit asam, basa, atau diencerkan
C. Terbentuk dari campuran asam kuat dan basa kuat
D. Mengalami perubahan pH yang drastis jika ditambahkan sedikit air
E. Hanya terdiri dari asam lemah saja atau basa lemah saja
Cek Jawaban

A. Asam kuat dan basa konjugasinya
B. Basa kuat dan asam konjugasinya
C. Asam lemah dan basa konjugasinya
D. Asam kuat dan basa kuat
E. Asam lemah dan basa lemah
Cek Jawaban

A. 50 mL $HCl$ 0,1 M + 50 mL $NaOH$ 0,1 M
B. 100 mL $CH_3COOH$ 0,1 M + 50 mL $NaOH$ 0,1 M
C. 50 mL $CH_3COOH$ 0,1 M + 50 mL $NaOH$ 0,1 M
D. 50 mL $HCl$ 0,1 M + 100 mL $NaOH$ 0,1 M
E. 100 mL $HCl$ 0,1 M + 50 mL $NH_3$ 0,1 M
Cek Jawaban

A. $CH_3COOH$ dan $CH_3COONa$
B. $HCl$ dan $NaCl$
C. $H_2CO_3$ dan $HCO_3^-$
D. $NH_3$ dan $NH_4Cl$
E. $H_2SO_4$ dan $Na_2SO_4$
Cek Jawaban

A. Penyangga asetat ($CH_3COOH/CH_3COO^-$)
B. Penyangga amonia ($NH_3/NH_4^+$)
C. Penyangga sitrat
D. Penyangga karbonat ($H_2CO_3/HCO_3^-$) dan fosfat ($H_2PO_4^-/HPO_4^{2-}$)
E. Penyangga sulfat
Cek Jawaban

A. $CH_3COOH$ membentuk $H_2$ dan $CH_3COO^-$
B. $CH_3COO^-$ membentuk $CH_3COOH$
C. $H_2O$ membentuk $H_3O^+$
D. Sesama ion $H^+$
E. Tidak bereaksi dengan apapun
Cek Jawaban

A. 1
B. 4
C. 5
D. 6
E. 9
Cek Jawaban

A. $5 – \log 2$
B. 5
C. $9$
D. $9 + \log 2$
E. $10 – \log 2$
Cek Jawaban

A. $NH_3$
B. $NH_4^+$
C. $H_2O$
D. $OH^-$
E. Tidak ada yang bereaksi
Cek Jawaban

A. 1 mL
B. 10 mL
C. 50 mL
D. 100 mL
E. 1000 mL
Cek Jawaban

A. 4
B. 5
C. 6
D. 8
E. 9
Cek Jawaban

A. Penambahan asam akan dinetralkan oleh $NH_4^+$
B. Penambahan basa akan dinetralkan oleh $NH_3$
C. Penambahan asam akan meningkatkan konsentrasi $NH_3$
D. Penambahan asam akan bereaksi dengan $NH_3$ dan penambahan basa akan bereaksi dengan $NH_4^+$
E. pH larutan tidak akan berubah sama sekali
Cek Jawaban

A. $5 – \log 4$
B. $5 – \log 2$
C. $9 + \log 2$
D. $9 + \log 4$
E. $10 – \log 4$
Cek Jawaban

A. $[OH^-] = K_b \cdot \frac{\text{mol asam konjugasi}}{\text{mol basa lemah}}$
B. $[OH^-] = K_b \cdot \frac{\text{mol basa lemah}}{\text{mol asam konjugasi}}$
C. $[OH^-] = K_a \cdot \frac{\text{mol basa lemah}}{\text{mol asam konjugasi}}$
D. $[OH^-] = \sqrt{K_b \cdot M_{basa}}$
E. $[OH^-] = \sqrt{K_w / K_a \cdot M_{garam}}$
Cek Jawaban

A. Konsentrasi asam lemahnya dua kali konsentrasi basa konjugasinya
B. Konsentrasi basa konjugasinya dua kali konsentrasi asam lemahnya
C. Konsentrasi asam lemah sama dengan konsentrasi basa konjugasinya
D. Volume asam lemah sama dengan volume basa konjugasinya
E. Jumlah mol total larutan adalah 1 mol
Cek Jawaban

A. 1,7 gram
B. 3,4 gram
C. 6,8 gram
D. 11,56 gram
E. 17 gram
Cek Jawaban

A. $5 + \log 2$
B. 5
C. $5 – \log 2$
D. $9 + \log 2$
E. $9 – \log 2$
Cek Jawaban

A. $10 + \log 4$
B. $10 – \log 4$
C. 10
D. 4
E. $4 – \log 4$
Cek Jawaban

A. V mL $H_3PO_4$ 1 M + V mL $NaOH$ 3 M
B. V mL $H_3PO_4$ 1 M + V mL $NaOH$ 2 M
C. V mL $H_3PO_4$ 1 M + V mL $NaOH$ 1 M
D. 2V mL $H_3PO_4$ 1 M + V mL $NaOH$ 1 M
E. V mL $H_3PO_4$ 1 M + 3V mL $NaOH$ 1 M
Cek Jawaban

A. $5 – \log 1,04$
B. $5 + \log 1,04$
C. 5
D. $5 – \log 0,96$
E. $5 + \log 0,96$
Cek Jawaban

A. Dibuat dari asam lemah dan basa konjugasinya.
B. pH-nya relatif tidak berubah dengan penambahan sedikit asam atau basa.
C. Pengenceran tidak mengubah pH larutan penyangga.
D. Campuran $HCl$ dan $NaCl$ adalah contoh larutan penyangga asam.
E. Memiliki kapasitas tertentu untuk menahan perubahan pH.
Cek Jawaban

A. Konsentrasi komponen penyangganya semakin kecil
B. Konsentrasi komponen penyangganya semakin besar
C. Perbandingan mol asam dan basa konjugasinya sangat jauh
D. Nilai $K_a$ atau $K_b$ sangat kecil
E. Larutan sangat encer
Cek Jawaban

A. Karbonat ($H_2CO_3/HCO_3^-$)
B. Asetat ($CH_3COOH/CH_3COO^-$)
C. Amonia ($NH_3/NH_4^+$)
D. Sitrat
E. Dihidrogen fosfat/monohidrogen fosfat ($H_2PO_4^-/HPO_4^{2-}$)
Cek Jawaban

A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 2 : 1
D. 11 : 10
E. 10 : 11
Cek Jawaban

A. 5
B. 6
C. 8
D. 9
E. 10
Cek Jawaban

A. Ion $HCO_3^-$ bereaksi dengan $H^+$
B. Asam karbonat ($H_2CO_3$) akan melepaskan $H^+$ untuk menetralkan kelebihan basa
C. Tubuh akan mengeluarkan $CO_2$ lebih banyak melalui pernapasan
D. Ion $HCO_3^-$ akan diubah menjadi $H_2CO_3$
E. Sistem penyangga berhenti bekerja
Cek Jawaban

A. 100 mL $HCN$ 0,2 M + 100 mL $KCN$ 0,2 M
B. 100 mL $H_2CO_3$ 0,1 M + 50 mL $NaOH$ 0,1 M
C. 100 mL $NH_3$ 0,5 M + 100 mL $H_2SO_4$ 0,1 M
D. 100 mL $HF$ 0,1 M + 100 mL $NaOH$ 0,1 M
E. 100 mL $NH_3$ 0,2 M + 100 mL $NH_4NO_3$ 0,1 M
Cek Jawaban

A. $S^{2-}$
B. $HS^-$
C. $H_3S^+$
D. $OH^-$
E. $S_2O_3^{2-}$
Cek Jawaban

A. $5 – \log 2,6$
B. $5 + \log 2,6$
C. $5 – \log 0,65$
D. $5 + \log 0,65$
E. 5
Cek Jawaban

A. $C_6H_5NH^-$
B. $C_6H_5NH_3^+$
C. $C_6H_6NH_2^+$
D. $H^+$
E. $NH_4^+$
Cek Jawaban

A. $CH_3COOH$
B. $CH_3COO^-$
C. $Na^+$
D. $H_2O$
E. Jumlah keduanya tetap
Cek Jawaban

A. 1 : 1
B. 1 : 10
C. 10 : 1
D. 1 : 2
E. 2 : 1
Cek Jawaban

A. Larutan X dan Y memiliki kapasitas penyangga yang sama
B. Larutan Y memiliki kapasitas penyangga yang lebih besar
C. Larutan X memiliki kapasitas penyangga yang lebih besar
D. pH larutan X akan berubah lebih drastis jika ditambahkan asam
E. pH larutan Y lebih stabil daripada larutan X
Cek Jawaban

A. $CH_3COO^-(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons CH_3COOH(aq) + OH^-(aq)$
B. $CH_3COOH(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons CH_3COO^-(aq) + H_3O^+(aq)$
C. $CH_3COO^-(aq) + H_3O^+(aq) \rightarrow CH_3COOH(aq) + H_2O(l)$
D. $CH_3COOH(aq) + OH^-(aq) \rightarrow CH_3COO^-(aq) + H_2O(l)$
E. $K^+(aq) + CH_3COO^-(aq) \rightarrow KCH_3COO(s)$
Cek Jawaban

A. $10 – \log 5$
B. $10 – \log 2,5$
C. $9 + \log 2,5$
D. $10 + \log 2,5$
E. $5 – \log 2,5$
Cek Jawaban

A. Rumus $[H^+]$ atau $[OH^-]$ menggunakan rasio mol atau konsentrasi
B. Pengenceran akan mengubah pH secara drastis
C. Semua larutan penyangga memiliki pH = 7
D. Nilai $K_a$ atau $K_b$ tidak berpengaruh pada pH
E. Larutan penyangga hanya bisa dibuat dalam konsentrasi tinggi
Cek Jawaban

A. $9 + \log 2$
B. $9 – \log 2$
C. 9
D. 5
E. $5 + \log 2$
Cek Jawaban

A. $H_2CO_3$
B. $NH_3$
C. $HNO_3$
D. $CH_3COOH$
E. $HCN$
Cek Jawaban

A. $5 – \log 1,5$
B. 5
C. $5 + \log 1,5$
D. 9
E. $9 – \log 1,5$
Cek Jawaban

A. Karena komponennya tidak dapat bereaksi dengan asam maupun basa
B. Karena komponen asam lemah akan menetralkan tambahan basa, dan komponen basa konjugasi akan menetralkan tambahan asam
C. Karena larutan tersebut sangat encer
D. Karena selalu terjadi reaksi hidrolisis yang sempurna
E. Karena memiliki nilai $K_a$ dan $K_b$ yang sama persis
Cek Jawaban

Website Ujian Online

Bagaimana, apakah setelah mencoba latihan soal ini kamu merasa lebih percaya diri dengan pemahamanmu tentang larutan penyangga? Apakah soal-soal tersebut membantu mengklarifikasi konsep yang mungkin sebelumnya terasa rumit, atau justru menantangmu untuk berpikir lebih kritis? Merenungkan kembali pengalaman belajarmu dapat membantumu menyadari bagian mana yang sudah kamu pahami dengan baik dan aspek mana yang masih memerlukan perhatian lebih.

Kami mengundangmu untuk mengeksplorasi lebih banyak latihan soal melalui Platform Ujian Online, sebuah platform untuk simulasi ujian online. Di sini kamu dapat mempersiapkan diri untuk berbagai ujian seperti Asesmen Sumatif Tengah Semester (ASTS), Asesmen Sumatif Akhir Semester (ASAS), dan Penilaian Akhir Semester (PAS). Platform ini menawarkan fitur mirip ujian sebenarnya seperti pengatur waktu hitung mundur dan sistem penilaian otomatis guna membantu kamu mengevaluasi performa secara efektif. Semoga belajar menjadi pengalaman yang menyenangkan dan penuh inspirasi bagi semua!