add_action('wp_head', function() { echo ''; });
search
light_mode
light_mode
Soal Pilihan
Trending
Tes Koran OSN SMP IPA Matematika IPS OSN SD

Latihan Soal Kimia Kelas 11 SMA IPA Materi Perhitungan Tetapan Kesetimbangan (Kc dan Kp)

info Atur ukuran teks artikel ini untuk mendapatkan pengalaman membaca terbaik.

text_decrease text_increase

Materi Soal

Selamat datang para siswa kelas 11! Apakah kalian sudah siap untuk menggali lebih dalam tentang perhitungan tetapan kesetimbangan dalam kimia, Kc dan Kp? Pada kesempatan ini, kita akan mempelajari sebuah konsep menarik yang tidak hanya relevan untuk pelajaran saat ini, tetapi juga untuk memahami proses-proses kimia yang terjadi di sekitar kita. Melalui materi ini, kalian akan dapat memahami dan menghitung tetapan kesetimbangan untuk reaksi kimia, baik dalam bentuk Kc (konsentrasi) maupun Kp (tekanan). Ini adalah elemen penting yang akan membantu kalian menganalisis bagaimana reaksi kimia bergerak menuju kesetimbangan dan bagaimana kondisi awal dapat mempengaruhi posisi kesetimbangan tersebut. Jika kalian tertarik untuk mempelajari lebih lanjut atau ingin mencoba soal latihan, kunjungi situs kami di bimbel.net untuk memperdalam pemahaman kalian.

Tujuan dari pelajaran ini adalah untuk memberikan kalian pengetahuan yang mendalam mengenai konsep kesetimbangan kimia. Dengan mempelajari Kc dan Kp, kalian akan lebih mudah memahami bagaimana reaksi kimia dapat diprediksi dan dikendalikan. Selain itu, keterampilan ini berguna saat menganalisis situasi nyata yang melibatkan reaksi kimia, misalnya dalam industri kimia dan farmasi. Kami berharap setelah mengikuti materi ini, kalian merasa lebih siap dan percaya diri menghadapi berbagai jenis soal kimia yang menguji pemahaman kalian tentang konsep kesetimbangan. Selamat belajar, dan semoga kalian menemukan ketertarikan baru dalam dunia kimia!

Latihan Soal

1) Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut: $2SO_2(g)+O_2(g)⇌2SO_3(g)$. Rumus tetapan kesetimbangan konsentrasi ($K_c$) yang benar adalah…







2) Untuk reaksi kesetimbangan: $CaCO_3(s)⇌CaO(s)+CO_2(g)$. Rumus $K_c$ yang benar adalah…







3) Pada kesetimbangan $N_2O_4(g)⇌2NO_2(g)$, dalam wadah 1 L terdapat 0,2 mol $N_2O_4$ dan 0,4 mol $NO_2$. Nilai $K_c$ untuk reaksi tersebut adalah…







4) Diketahui reaksi: $2HI(g)⇌H_2(g)+I_2(g)$. Pada suhu tertentu, konsentrasi kesetimbangan adalah $[HI]=0,2$ M, $[H_2]=0,1$ M, dan $[I_2]=0,1$ M. Nilai $K_c$ adalah…







5) Untuk reaksi $N_2(g)+3H_2(g)⇌2NH_3(g)$, jika pada kesetimbangan terdapat 0,2 mol $N_2$, 0,6 mol $H_2$, dan 0,4 mol $NH_3$ dalam wadah 2 L, maka nilai $K_c$ adalah…







6) Reaksi: $2A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)$. Pada saat setimbang, konsentrasi A = 0,2 M, B = 0,1 M, C = 0,4 M, dan D = 0,2 M. Nilai $K_c$ reaksi tersebut adalah…







7) Dalam wadah 1 L, gas HI dipanaskan hingga tercapai kesetimbangan $2HI(g)⇌H_2(g)+I_2(g)$. Jika pada awal reaksi terdapat 0,8 mol HI dan pada kesetimbangan tersisa 0,4 mol HI, maka nilai $K_c$ adalah…







8) Reaksi: $A(g)+B(g)⇌C(g)$. Jika 0,5 mol A dan 0,5 mol B dicampur dalam wadah 1 L dan pada kesetimbangan terbentuk 0,2 mol C, maka nilai $K_c$ adalah…







9) Untuk reaksi $N_2(g)+3H_2(g)⇌2NH_3(g)$, jika tekanan parsial pada kesetimbangan adalah $P_{N_2}=1$ atm, $P_{H_2}=2$ atm, dan $P_{NH_3}=4$ atm. Nilai $K_p$ adalah…







10) Reaksi kesetimbangan: $PCl_5(g)⇌PCl_3(g)+Cl_2(g)$. Tekanan total pada kesetimbangan adalah 1,5 atm. Jika tekanan parsial $PCl_5$ adalah 0,5 atm dan $PCl_3$ adalah 0,5 atm, maka nilai $K_p$ adalah…







11) Reaksi: $2A(g)⇌B(g)$. Jika pada saat kesetimbangan, tekanan parsial A = 2 atm dan tekanan parsial B = 0,5 atm. Nilai $K_p$ adalah…







12) Reaksi: $A(g)+2B(g)⇌C(g)$. Pada kesetimbangan, mol A, B, dan C masing-masing adalah 2 mol, 4 mol, dan 4 mol. Tekanan total sistem adalah 5 atm. Nilai $K_p$ adalah…







13) Nilai $K_p$ dari reaksi $C(s)+2H_2(g)⇌CH_4(g)$ adalah…







14) Untuk reaksi $2NO(g)+O_2(g)⇌2NO_2(g)$, jika tekanan parsial gas NO, $O_2$, dan $NO_2$ masing-masing 0,2 atm, 0,1 atm, dan 0,4 atm, maka nilai $K_p$ adalah…







15) Reaksi: $2SO_2(g)+O_2(g)⇌2SO_3(g)$. Jika pada kesetimbangan terdapat 0,1 mol $SO_2$, 0,2 mol $O_2$, dan 0,4 mol $SO_3$ dalam wadah 1 L, dan tekanan total 3 atm, maka nilai $K_p$ adalah…







16) Diketahui reaksi: $2H_2S(g)⇌2H_2(g)+S_2(g)$. Pada kesetimbangan, mol $H_2S$, $H_2$, dan $S_2$ berturut-turut adalah 0,2 mol, 0,4 mol, dan 0,1 mol. Tekanan total adalah 3 atm. Nilai $K_p$ adalah…







17) Hubungan antara $K_p$ dan $K_c$ untuk reaksi $2NO(g)+O_2(g)⇌2NO_2(g)$ adalah…







18) Reaksi: $2SO_2(g)+O_2(g)⇌2SO_3(g)$. Jika pada 27°C nilai $K_c=100$, maka nilai $K_p$ adalah… (R=0,082 L.atm/mol.K)







19) Nilai $K_c$ dan $K_p$ akan sama pada reaksi…







20) Jika nilai $K_p$ untuk reaksi $2A(g)⇌B(g)+C(g)$ pada suhu T adalah 16, maka nilai $K_c$ pada suhu yang sama adalah…







21) Untuk reaksi $N_2(g)+3H_2(g)⇌2NH_3(g)$, nilai $K_c$ pada suhu 25°C adalah $6,0\times 10^5$. Nilai $K_p$ pada suhu yang sama adalah… (R=0,082 L.atm/mol.K)







22) Reaksi: $2C(s)+O_2(g)⇌2CO(g)$. Hubungan antara $K_p$ dan $K_c$ adalah…







23) Untuk reaksi: $H_2(g)+I_2(g)⇌2HI(g)$. Jika $K_p=50$, maka $K_c$ adalah…







24) Jika pada 27°C, nilai $K_c$ untuk reaksi $2NO_2(g)⇌2NO(g)+O_2(g)$ adalah 4, maka nilai $K_p$ adalah… (R=0,082 L.atm/mol.K)







25) Sebanyak 0,4 mol gas $N_2O_4$ ditempatkan dalam wadah 1 L dan terurai menjadi $NO_2$. Jika pada kesetimbangan, 25% dari $N_2O_4$ terurai, maka nilai $K_c$ adalah…







26) Dalam wadah 2 L, 4 mol gas A bereaksi dengan 4 mol gas B membentuk gas C dan D. Reaksi: $2A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)$. Pada kesetimbangan, terdapat 2 mol gas A. Nilai $K_c$ adalah…







27) Sebanyak 10 gram $CaCO_3$ (Mr=100) dipanaskan dalam wadah 1 L hingga mengalami dekomposisi sempurna: $CaCO_3(s)⇌CaO(s)+CO_2(g)$. Jika pada kesetimbangan tekanan gas $CO_2$ adalah 0,5 atm, maka nilai $K_p$ adalah…







28) Reaksi: $2SO_3(g)⇌2SO_2(g)+O_2(g)$. Pada wadah 1 L, 2 mol $SO_3$ dibiarkan terurai. Jika pada kesetimbangan terdapat 0,4 mol $O_2$, maka nilai $K_c$ adalah…







29) Dalam wadah 10 L, 2 mol gas A terurai menjadi 1 mol gas B dan 1 mol gas C. Reaksi: $2A(g)⇌B(g)+C(g)$. Jika derajat disosiasi ($α$) adalah 0,5, maka nilai $K_c$ adalah…







30) Pada kesetimbangan $CO(g)+H_2O(g)⇌CO_2(g)+H_2(g)$, konsentrasi awal CO dan $H_2O$ masing-masing 0,2 M. Jika pada kesetimbangan terdapat 0,1 M $CO_2$, maka nilai $K_c$ adalah…







31) Untuk reaksi: $2X(g)⇌Y(g)+Z(g)$. Pada suhu tertentu, nilai $K_p=4$. Jika tekanan awal gas X adalah 4 atm, maka tekanan parsial gas Y pada kesetimbangan adalah…







32) Gas A dan B dicampurkan dengan perbandingan mol 1:2 dalam wadah 1 L. Reaksi: $A(g)+B(g)⇌AB(g)$. Jika 50% gas A bereaksi, maka $K_c$ adalah…







33) Jika reaksi $2HI(g)⇌H_2(g)+I_2(g)$ memiliki $K_c=1/4$, maka untuk reaksi $H_2(g)+I_2(g)⇌2HI(g)$, nilai $K_c$ adalah…







34) Diketahui reaksi kesetimbangan:
(1) $N_2(g)+2O_2(g)⇌2NO_2(g)$ $K_1$
(2) $2NO(g)+O_2(g)⇌2NO_2(g)$ $K_2$
Maka nilai $K_c$ untuk reaksi $2NO(g)⇌N_2(g)+O_2(g)$ adalah…







35) Reaksi: $2HI(g)⇌H_2(g)+I_2(g)$. Jika mula-mula terdapat 1 mol HI dan pada kesetimbangan terdapat 0,2 mol $H_2$, maka nilai $K_c$ adalah…







36) Jika reaksi $A(g)+B(g)⇌C(g)$ memiliki $K_c=10$, maka reaksi $2C(g)⇌2A(g)+2B(g)$ memiliki nilai $K_c$ sebesar…







37) Pada suhu 27°C, 2 mol gas $N_2$ dan 2 mol gas $H_2$ dicampurkan dalam wadah 1 L. Reaksi: $N_2(g)+3H_2(g)⇌2NH_3(g)$. Jika pada kesetimbangan terdapat 1 mol $N_2$, maka $K_c$ adalah…







38) Reaksi: $2HI(g)⇌H_2(g)+I_2(g)$. Jika tekanan awal HI adalah 1 atm, dan pada kesetimbangan tekanan HI menjadi 0,5 atm, maka $K_p$ adalah…







39) Dalam wadah 1 L, 4 mol gas $A_2$ dan 6 mol gas $B_2$ bereaksi. Reaksi: $A_2(g)+3B_2(g)⇌2AB_3(g)$. Jika pada kesetimbangan terdapat 2 mol $A_2$, maka nilai $K_c$ adalah…







40) Untuk reaksi $N_2(g)+O_2(g)⇌2NO(g)$, nilai $K_c=4\times 10^{-4}$ pada suhu T. Jika konsentrasi awal $N_2$ adalah 0,1 M dan $O_2$ adalah 0,1 M, maka konsentrasi NO pada kesetimbangan adalah…







Website Ujian Online

Bagaimana rasanya setelah mencoba soal latihan tadi? Apakah soal tersebut menantang atau justru membuat pemahaman kalian tentang konsep Kc dan Kp menjadi lebih jelas? Penting untuk selalu merefleksikan proses belajar kita, apakah materi tersebut bermanfaat dan dapat diaplikasikan dalam situasi nyata. Dengan merenungkan kembali soal-soal yang telah kalian coba, kalian bisa lebih memahami sisi mana dari materi yang perlu kalian tingkatkan dan mana yang sudah dikuasai dengan baik. Jadikan setiap latihan ini sebagai kesempatan untuk belajar dengan lebih baik lagi.

Jika kalian merasa menikmati tantangan soal-soal ini dan ingin menambah kemampuan kalian, jangan ragu untuk menelusuri Platform Ujian Online yang menawarkan berbagai latihan soal lain. Situs ini sangat berguna sebagai persiapan untuk Asesmen Sumatif Tengah Semester (ASTS), Asesmen Sumatif Akhir Semester (ASAS), dan Penilaian Akhir Semester (PAS). Di sana, kalian bisa menemukan fitur menyerupai ujian sungguhan seperti penghitung waktu mundur dan sistem penilaian otomatis untuk membantu mengevaluasi performa kalian secara efektif. Selamat mencoba dan semoga sukses dalam setiap ujian yang dihadapi!

Tags
Tulis Komentar
×

forum Komentar (0)

Saat ini belum ada komentar

Silahkan tulis komentar Anda

Email Anda tidak akan dipublikasikan. Kolom yang bertanda bintang (*) wajib diisi

Artikel Terkait

  • Contoh Soal Eduversal Mathematics Competition Final Kelas 11 SMA Tahun 2024
    Eduversal SMA Kelas 11

    Contoh Soal Eduversal Mathematics Competition Final Kelas 11 SMA Tahun 2024

    • account_circle Bimbel.net
    • visibility 13
    • 0Komentar

    Eduversal Mathematics Competition (EMC) adalah sebuah kompetisi matematika tahunan yang sangat bergengsi, dirancang untuk mengasah kemampuan berpikir kritis, analitis, dan kreatif di kalangan siswa Indonesia. Tujuan utama dari kompetisi ini adalah untuk menumbuhkan minat dan kecintaan siswa terhadap matematika serta menemukan talenta-talenta muda yang berpotensi di bidang sains. EMC terbuka untuk siswa dari jenjang pendidikan […]

  • Contoh Soal Eduversal Mathematics Competition Final Kelas 11 SMA Tahun 2023
    Eduversal SMA Kelas 11

    Contoh Soal Eduversal Mathematics Competition Final Kelas 11 SMA Tahun 2023

    • account_circle Bimbel.net
    • visibility 11
    • 0Komentar

    Eduversal Mathematics Competition (EMC) adalah sebuah kompetisi matematika nasional yang diselenggarakan oleh Eduversal untuk para pelajar di Indonesia. Tujuan utama dari kompetisi ini adalah untuk menumbuhkan minat dan bakat siswa di bidang matematika, meningkatkan kemampuan berpikir kritis dan logis, serta menjadi ajang untuk mengukur prestasi. Kompetisi ini terbuka untuk siswa dari jenjang kelas 4 SD […]

  • Contoh Soal Eduversal Mathematics Competition Final Kelas 11 SMA Tahun 2022
    Eduversal SMA Kelas 11

    Contoh Soal Eduversal Mathematics Competition Final Kelas 11 SMA Tahun 2022

    • account_circle Bimbel.net
    • visibility 21
    • 0Komentar

    Eduversal Mathematics Competition (EMC) adalah sebuah kompetisi matematika bergengsi yang diselenggarakan secara tahunan di Indonesia. Ajang ini bertujuan untuk menumbuhkan minat dan kecintaan siswa terhadap matematika, serta menjadi platform untuk mengasah kemampuan berpikir kritis, analitis, dan kreatif. EMC menargetkan peserta dari berbagai jenjang pendidikan, mulai dari Sekolah Dasar (SD), Sekolah Menengah Pertama (SMP), hingga Sekolah […]

  • Contoh Soal Eduversal Mathematics Competition Final Kelas 11 SMA Tahun 2021
    Eduversal SMA Kelas 11

    Contoh Soal Eduversal Mathematics Competition Final Kelas 11 SMA Tahun 2021

    • account_circle Bimbel.net
    • visibility 50
    • 0Komentar

    Eduversal Mathematics Competition (EMC) adalah sebuah kompetisi matematika bergengsi yang diselenggarakan untuk mengasah kemampuan berpikir kritis, analitis, serta kreatif para siswa di Indonesia. Tujuan utama dari kompetisi ini adalah untuk menumbuhkan minat dan kecintaan siswa terhadap matematika, sekaligus menjadi ajang untuk menemukan bibit-bibit unggul yang berpotensi di bidang sains dan teknologi. EMC terbuka untuk siswa […]

Rekomendasi Untuk Anda

expand_less