Latihan Soal Kimia Kelas 11 SMA IPA Materi Pergeseran Kesetimbangan Kimia berdasarkan Asas Le Chatelier

Materi Soal

Selamat datang di materi latihan soal Kimia kelas 11 SMA IPA tentang Pergeseran Kesetimbangan Kimia berdasarkan Asas Le Chatelier! Di sini, kamu akan memasuki sebuah pembelajaran yang menarik dan menantang, karena kita akan menjelajahi bagaimana reaksi kimia dapat bergeser dalam keadaan setimbang dengan adanya perubahan kondisi. Materi ini penting karena memberikan pemahaman mendalam tentang respons sistem kimia yang harus kamu kuasai untuk melanjutkan pelajaran kimia tingkat lanjut. Sebelum kita melangkah lebih jauh, kamu bisa mengunjungi bimbel.net, sebuah platform yang menyediakan berbagai latihan soal untuk membantumu saat belajar.

Melalui pembelajaran ini, kamu akan mempelajari bagaimana perubahan konsentrasi, suhu, dan tekanan dapat memengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia. Tujuannya adalah untuk meningkatkan pemahaman tentang dinamika reaksi kimia dan memperkuat kemampuan analitismu saat menghadapi reaksi dalam situasi laboratorium atau ujian tertulis. Dengan menguasai asas Le Chatelier, kamu nantinya akan lebih siap dan percaya diri menghadapi soal-soal kimia yang berhubungan dengan kesetimbangan. Kami harap sesi ini akan menjadi langkah awal yang menyenangkan untuk menambah pengetahuanmu tentang dunia kimia yang menakjubkan.

Latihan Soal

A. Penambahan konsentrasi produk
B. Penambahan konsentrasi reaktan
C. Pengurangan konsentrasi reaktan
D. Kenaikan suhu untuk reaksi eksoterm
E. Peningkatan tekanan pada reaksi dengan koefisien gas di kanan lebih besar
Cek Jawaban

A. Kanan, warna gas memudar
B. Kanan, warna gas semakin pekat
C. Kiri, warna gas memudar
D. Kiri, warna gas semakin pekat
E. Kanan, tekanan meningkat
Cek Jawaban

A. Kanan, karena jumlah mol gas lebih kecil
B. Kanan, karena jumlah mol gas lebih besar
C. Kiri, karena jumlah mol gas lebih kecil
D. Kiri, karena jumlah mol gas lebih besar
E. Kiri, karena volume bertambah
Cek Jawaban

A. Kanan, produk $SO_3$ bertambah
B. Kanan, produk $SO_3$ berkurang
C. Kiri, produk $SO_3$ bertambah
D. Kiri, produk $SO_3$ berkurang
E. Tidak bergeser
Cek Jawaban

A. Jumlah mol gas lebih besar
B. Jumlah mol gas lebih kecil
C. Produk
D. Reaktan
E. Tidak bergeser
Cek Jawaban

A. Mempercepat reaksi ke arah produk
B. Mempercepat reaksi ke arah reaktan
C. Mengubah posisi kesetimbangan
D. Meningkatkan hasil produk
E. Mempercepat pencapaian kesetimbangan tanpa menggesernya
Cek Jawaban

A. Kiri, karena jumlah mol gas lebih kecil
B. Kanan, karena jumlah mol gas lebih kecil
C. Kanan, karena jumlah mol gas lebih besar
D. Kanan, produk $CO_2$ bertambah
E. Kiri, produk $CO_2$ bertambah
Cek Jawaban

A. Kanan, konsentrasi $PCl_3$ bertambah
B. Kanan, konsentrasi $PCl_3$ berkurang
C. Kiri, konsentrasi $PCl_5$ bertambah
D. Kiri, konsentrasi $PCl_3$ berkurang
E. Kiri, konsentrasi $PCl_5$ berkurang
Cek Jawaban

A. Bergeser ke kanan
B. Bergeser ke kiri
C. Bergeser ke kanan, produk bertambah
D. Bergeser ke kiri, produk berkurang
E. Tidak bergeser
Cek Jawaban

A. Kecepatan laju reaksi
B. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
C. Pergeseran kesetimbangan akibat perubahan kondisi
D. Hubungan antara energi aktivasi dan laju reaksi
E. Reaksi irreversibel
Cek Jawaban

A. Kanan, untuk menggantikan $N_2O_4$ yang hilang
B. Kiri, untuk membentuk $NO_2$ baru
C. Kanan, untuk membentuk $NO_2$ baru
D. Kiri, untuk menggantikan $N_2O_4$ yang hilang
E. Tidak bergeser
Cek Jawaban

A. Kiri, karena jumlah mol gas lebih besar
B. Kanan, karena jumlah mol gas lebih besar
C. Kiri, karena jumlah mol gas lebih kecil
D. Kanan, karena jumlah mol gas lebih kecil
E. Tidak bergeser
Cek Jawaban

A. Bergeser ke kanan
B. Bergeser ke kiri
C. Tidak bergeser
D. Bergeser ke kanan, produk D bertambah
E. Bergeser ke kiri, reaktan B bertambah
Cek Jawaban

A. Kiri, menghasilkan lebih banyak reaktan
B. Kanan, menghasilkan lebih banyak produk
C. Kiri, menghasilkan lebih banyak produk
D. Kanan, menghasilkan lebih sedikit produk
E. Tidak bergeser
Cek Jawaban

A. Reaksi dengan jumlah mol gas di reaktan dan produk sama
B. Reaksi dengan jumlah mol gas di reaktan lebih besar
C. Reaksi dengan jumlah mol gas di produk lebih besar
D. Reaksi yang melibatkan fasa cair dan padat
E. Reaksi yang melibatkan katalis
Cek Jawaban

A. Suhu tinggi dan tekanan tinggi
B. Suhu rendah dan tekanan tinggi
C. Suhu tinggi dan tekanan rendah
D. Suhu rendah dan tekanan rendah
E. Suhu rendah dan tekanan tidak berpengaruh
Cek Jawaban

A. Kanan, karena $CO_2$ adalah reaktan
B. Kiri, karena $CO_2$ adalah reaktan
C. Kanan, untuk menggantikan $CO_2$ yang hilang
D. Kiri, untuk menggantikan $CO_2$ yang hilang
E. Tidak bergeser
Cek Jawaban

A. Produk akan bertambah, suhu naik
B. Produk akan berkurang, suhu turun
C. Kesetimbangan bergeser ke arah mol gas lebih banyak
D. Kesetimbangan bergeser ke arah mol gas lebih sedikit
E. Kesetimbangan tidak bergeser
Cek Jawaban

A. Berkurang
B. Bertambah
C. Tetap
D. Tergantung pada suhu
E. Tergantung pada konsentrasi awal
Cek Jawaban

A. Produk (karena melepaskan kalor)
B. Reaktan (karena menyerap kalor)
C. Kanan (karena melepaskan kalor)
D. Kiri (karena menyerap kalor)
E. Kanan (karena menyerap kalor)
Cek Jawaban

A. Berkurang
B. Bertambah
C. Tetap
D. Tergantung pada suhu
E. Berkurang, lalu bertambah
Cek Jawaban

A. Menggeser kesetimbangan ke arah produk
B. Menggeser kesetimbangan ke arah reaktan
C. Meningkatkan tekanan total tetapi tidak menggeser kesetimbangan
D. Menurunkan tekanan parsial
E. Mengubah nilai $K_p$
Cek Jawaban

A. Suhu tinggi dan tekanan rendah
B. Suhu rendah dan tekanan rendah
C. Suhu tinggi dan tekanan tinggi
D. Suhu rendah dan tekanan tinggi
E. Suhu dan tekanan tidak berpengaruh
Cek Jawaban

A. Kanan, menghasilkan produk
B. Kiri, menghasilkan reaktan
C. Kiri, untuk menggantikan reaktan yang hilang
D. Kanan, untuk menggantikan reaktan yang hilang
E. Tidak bergeser
Cek Jawaban

A. Perubahan suhu
B. Perubahan konsentrasi
C. Penambahan katalis
D. Perubahan tekanan
E. Perubahan volume
Cek Jawaban

A. Kanan
B. Kiri
C. Tidak bergeser
D. Kanan, konsentrasi $CO_2$ bertambah
E. Kiri, konsentrasi $CO_2$ berkurang
Cek Jawaban

A. Produk
B. Reaktan
C. Jumlah mol gas lebih besar
D. Jumlah mol gas lebih kecil
E. Tidak bergeser
Cek Jawaban

A. Suhu tinggi dan tekanan tinggi
B. Suhu rendah dan tekanan tinggi
C. Suhu tinggi dan tekanan rendah
D. Suhu rendah dan tekanan rendah
E. Suhu rendah dan volume diperbesar
Cek Jawaban

A. Kanan
B. Kiri
C. Kanan, produk bertambah
D. Kiri, produk bertambah
E. Tidak bergeser
Cek Jawaban

A. Reaksi satu arah (irreversible)
B. Reaksi bolak-balik (reversible) yang sudah mencapai kesetimbangan
C. Reaksi yang melibatkan katalis
D. Reaksi yang melibatkan zat padat
E. Semua reaksi kimia
Cek Jawaban

A. Bertambah
B. Berkurang
C. Tetap
D. Berkurang, lalu bertambah lagi
E. Bertambah, lalu berkurang lagi
Cek Jawaban

A. Bergeser ke kanan
B. Bergeser ke kiri
C. Tidak bergeser
D. Bergeser ke kanan, lalu ke kiri
E. Bergeser ke kiri, lalu ke kanan
Cek Jawaban

A. Jumlah mol $SO_3$ bertambah
B. Jumlah mol $SO_3$ berkurang
C. Jumlah mol $SO_2$ bertambah
D. Jumlah mol $O_2$ bertambah
E. Volume sistem meningkat
Cek Jawaban

A. Kanan, menghasilkan lebih banyak reaktan
B. Kanan, menghasilkan lebih banyak produk
C. Kiri, menghasilkan lebih banyak reaktan
D. Kiri, menghasilkan lebih banyak produk
E. Tidak bergeser
Cek Jawaban

A. Bertambah
B. Berkurang
C. Tidak berubah
D. Tergantung pada suhu
E. Tergantung pada tekanan
Cek Jawaban

A. Kanan
B. Kiri
C. Tidak bergeser
D. Kanan, produk berkurang
E. Kanan, produk bertambah
Cek Jawaban

A. Kanan, karena konsentrasi $NH_3$ meningkat
B. Kiri, karena konsentrasi $NH_3$ menurun
C. Kanan, untuk membentuk $NH_3$ yang hilang
D. Kiri, untuk membentuk $NH_3$ yang hilang
E. Tidak bergeser
Cek Jawaban

A. Reaksi bersifat endoterm
B. Reaksi bersifat eksoterm
C. Jumlah mol gas di reaktan dan produk berbeda
D. Reaksi melibatkan katalis
E. Reaksi tidak melibatkan zat padat
Cek Jawaban

A. Kanan, konsentrasi $NO_2$ bertambah
B. Kiri, konsentrasi $NO_2$ bertambah
C. Kanan, konsentrasi $N_2O_4$ bertambah
D. Kiri, konsentrasi $N_2O_4$ bertambah
E. Tidak bergeser
Cek Jawaban

A. Meningkat
B. Menurun
C. Tetap
D. Menjadi nol
E. Tergantung pada tekanan
Cek Jawaban

Website Ujian Online

Setelah mencoba latihan soal Kimia kelas 11 tentang Pergeseran Kesetimbangan Kimia berdasarkan Asas Le Chatelier, bagaimana perasaan kamu? Apakah soal-soal ini membantu dan membuatmu lebih memahami konsep ini? Mungkin ada beberapa yang menantang, yang penting kamu bisa belajar dan melihat sejauh mana pemahamanmu meningkat. Refleksi terhadap pengalaman belajar ini akan sangat bermanfaat ke depannya, karena setiap usaha untuk belajar pasti akan membuahkan hasil.

Untuk latihan lebih lanjut, kami mengundang kamu menjelajahi lebih banyak latihan soal melalui Platform Ujian Online, sebuah tempat simulasi ujian yang ideal untuk persiapan Asesmen Sumatif Tengah Semester (ASTS), Asesmen Sumatif Akhir Semester (ASAS), dan Penilaian Akhir Semester (PAS). Platform ini menawarkan fitur ujian yang menyerupai kondisi ujian sebenarnya, seperti penghitung waktu mundur dan sistem penilaian otomatis. Semua fitur ini dirancang untuk membantu kamu mengevaluasi kinerja belajar secara efektif. Bergabunglah dan tingkatkan persiapanmu sekarang juga!