Latihan Soal Kimia Kelas 11 SMA IPA Materi Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi dan Orde Reaksi

Materi Soal

Selamat datang di materi Latihan Soal Kimia Kelas 11 SMA IPA mengenai Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi dan Orde Reaksi! Pada kesempatan ini, kita akan menjelajahi seluk-beluk bagaimana berbagai faktor dapat memengaruhi laju suatu reaksi kimia. Dari temperatur hingga konsentrasi, serta dari tekanan hingga keberadaan katalis, semua aspek ini memiliki peran penting dalam menentukan seberapa cepat atau lambat sebuah reaksi berlangsung. Jika kalian penasaran dan ingin memperdalam pemahaman mengenai topik ini, kalian bisa mengunjungi bimbel.net/ untuk mendapatkan pengalaman belajar yang lebih menyenangkan dan interaktif.

Pada materi ini, kalian akan mempelajari cara menentukan orde reaksi dan bagaimana faktor-faktor eksternal dapat mengubah jalannya reaksi. Tujuan dari pembelajaran ini adalah agar kalian bisa menganalisis dan memprediksi perubahan yang terjadi dalam reaksi kimia sehari-hari. Ini akan sangat membantu kalian, tidak hanya dalam mata pelajaran Kimia tetapi juga dalam memecahkan masalah real-life yang melibatkan perubahan kimia. Selain itu, keterampilan ini juga penting untuk kalian yang ingin melanjutkan pendidikan di bidang sains maupun teknik, karena pemahaman yang baik tentang laju reaksi dan orde reaksi dapat menambah daya analitis kalian.

Latihan Soal

1) Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena…

A. Energi kinetik partikel menurun
B. Frekuensi tumbukan antar partikel menurun
C. Energi aktivasi meningkat
D. Energi aktivasi menurun
E. Frekuensi tumbukan efektif antar partikel meningkat

2) Jika konsentrasi suatu reaktan dinaikkan, laju reaksi akan meningkat. Hal ini disebabkan oleh…

A. Volume wadah bertambah
B. Frekuensi tumbukan antar partikel meningkat
C. Energi aktivasi menurun
D. Jumlah produk meningkat
E. Suhu reaksi menurun

3) Luas permukaan sentuh yang besar pada zat padat akan mempercepat laju reaksi karena…

A. Konsentrasi reaktan meningkat
B. Energi kinetik partikel bertambah
C. Semakin banyak partikel yang saling bertumbukan
D. Energi aktivasi menurun
E. Reaksi berlangsung secara homogen

4) Katalis adalah zat yang…

A. Mempercepat laju reaksi dengan menaikkan energi aktivasi
B. Mempercepat laju reaksi dengan menurunkan energi aktivasi
C. Memperlambat laju reaksi
D. Tidak ikut bereaksi dalam reaksi
E. Selalu habis pada akhir reaksi

5) Laju reaksi suatu zat, A, adalah $v=k[A]^2$. Orde reaksi terhadap A adalah…

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. Tidak dapat ditentukan

6) Laju reaksi dirumuskan dengan $v=k[A]^1[B]^2$. Orde reaksi totalnya adalah…

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. Tidak ada

7) Pada suatu percobaan, laju reaksi menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu $10^\circ C$. Jika laju reaksi awal pada $20^\circ C$ adalah $v$, laju reaksi pada $50^\circ C$ adalah…

A. $2v$
B. $4v$
C. $8v$
D. $16v$
E. $32v$

8) Reaksi antara batu kapur ($CaCO_3$) berbentuk serbuk dengan larutan HCl 1 M akan lebih cepat daripada reaksi dengan batu kapur berbentuk kepingan. Hal ini dipengaruhi oleh faktor…

A. Konsentrasi
B. Suhu
C. Luas permukaan sentuh
D. Katalis
E. Volume

9) Perhatikan data percobaan berikut:

[A] (M)    [B] (M)    Laju (M/s)
0.1      0.1      $1.0\times 10^{-3}$
0.2      0.1      $4.0\times 10^{-3}$
0.1      0.2      $1.0\times 10^{-3}$

Orde reaksi terhadap A adalah…

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4

10) Dari data soal nomor 9, orde reaksi terhadap B adalah…

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4

11) Suatu reaksi memiliki laju reaksi $v=k[A][B]^2$. Jika konsentrasi A dan B masing-masing diperbesar dua kali, laju reaksi menjadi…

A. 2 kali semula
B. 4 kali semula
C. 6 kali semula
D. 8 kali semula
E. 10 kali semula

12) Jika pada suatu reaksi, laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan, maka orde reaksinya adalah…

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. Negatif

13) Perhatikan data percobaan berikut:

[A] (M)    [B] (M)    Laju (M/s)
0.2      0.2      $1.0\times 10^{-2}$
0.2      0.4      $2.0\times 10^{-2}$
0.4      0.2      $4.0\times 10^{-2}$

Orde reaksi terhadap A adalah…

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4

14) Dari data soal nomor 13, orde reaksi terhadap B adalah…

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4

15) Suatu reaksi memiliki laju reaksi $v=k[A]^2[B]^0$. Jika konsentrasi A diperbesar 3 kali dan konsentrasi B diperkecil 2 kali, laju reaksi menjadi…

A. 9 kali semula
B. 6 kali semula
C. 4.5 kali semula
D. 3 kali semula
E. 2 kali semula

16) Faktor-faktor berikut yang tidak mempengaruhi laju reaksi adalah…

A. Konsentrasi reaktan
B. Luas permukaan sentuh
C. Jumlah produk yang dihasilkan
D. Suhu reaksi
E. Penambahan katalis

17) Kenaikan energi kinetik partikel saat suhu dinaikkan akan meningkatkan…

A. Volume reaktan
B. Energi aktivasi
C. Frekuensi tumbukan yang efektif
D. Orde reaksi
E. Massa reaktan

18) Satuan dari konstanta laju reaksi (k) untuk reaksi orde 1 adalah…

A. $M^{-1}s^{-1}$
B. $Ms^{-1}$
C. $s^{-1}$
D. $M^{-2}s^{-1}$
E. Tidak ada satuan

19) Reaksi yang terjadi pada suhu rendah umumnya berlangsung lebih lambat. Hal ini karena…

A. Jumlah partikel berkurang
B. Energi kinetik partikel rata-rata rendah
C. Katalis tidak berfungsi pada suhu rendah
D. Luas permukaan menjadi lebih kecil
E. Konsentrasi reaktan menurun

20) Perhatikan data percobaan berikut:

[A] (M)    [B] (M)    Laju (M/s)
0.1      0.2      $4.0\times 10^{-2}$
0.2      0.2      $8.0\times 10^{-2}$
0.1      0.4      $1.6\times 10^{-1}$

Orde reaksi totalnya adalah…

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

21) Peran katalis dalam reaksi adalah…

A. Mengubah entalpi reaksi
B. Mengubah arah kesetimbangan reaksi
C. Menurunkan energi aktivasi
D. Meningkatkan konsentrasi reaktan
E. Menaikkan suhu reaksi

22) Laju reaksi didefinisikan sebagai…

A. Perubahan jumlah produk per satuan waktu
B. Perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu
C. Waktu yang diperlukan agar reaksi selesai
D. Jumlah reaktan yang digunakan dalam reaksi
E. Jumlah produk yang terbentuk dari reaksi

23) Untuk reaksi dengan laju $v=k[A]^1[B]^2$, jika konsentrasi A diperbesar 2 kali dan konsentrasi B diperkecil 2 kali, maka laju reaksi menjadi…

A. 2 kali semula
B. Tetap
C. Setengah kali semula
D. Empat kali semula
E. Seperempat kali semula

24) Orde reaksi adalah…

A. Koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi
B. Pangkat dari konsentrasi reaktan dalam persamaan laju reaksi
C. Jumlah mol reaktan yang bereaksi
D. Jumlah produk yang terbentuk
E. Waktu paruh reaksi

25) Jika laju reaksi meningkat 3 kali setiap kenaikan suhu $20^\circ C$, maka kenaikan suhu dari $20^\circ C$ ke $80^\circ C$ akan membuat laju reaksi menjadi…

A. 9 kali semula
B. 27 kali semula
C. 81 kali semula
D. 243 kali semula
E. 36 kali semula

26) Satuan dari konstanta laju reaksi (k) untuk reaksi orde 2 adalah…

A. $Ms^{-1}$
B. $s^{-1}$
C. $M^{-1}s^{-1}$
D. $M^{-2}s^{-1}$
E. Tidak ada satuan

27) Pada suatu reaksi, jika konsentrasi suatu reaktan dilipatgandakan dan laju reaksi juga menjadi dua kali lipat, maka orde reaksi terhadap reaktan tersebut adalah…

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4

28) Reaksi antara larutan HCl 1 M dengan pita magnesium akan lebih cepat daripada larutan HCl 0.5 M. Hal ini dipengaruhi oleh faktor…

A. Suhu
B. Katalis
C. Luas permukaan
D. Konsentrasi
E. Volume

29) Perhatikan data percobaan berikut:

[NO] (M)   [H2] (M)   Laju (M/s)
0.1      0.1      $1.2\times 10^{-2}$
0.2      0.1      $4.8\times 10^{-2}$
0.2      0.2      $9.6\times 10^{-2}$

Orde reaksi terhadap NO adalah…

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4

30) Dari data soal nomor 29, orde reaksi terhadap $H_2$ adalah…

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4

31) Persamaan laju reaksi dari data soal nomor 29 adalah…

A. $v=k[NO][H_2]$
B. $v=k[NO]^2[H_2]$
C. $v=k[NO][H_2]^2$
D. $v=k[NO]^2[H_2]^2$
E. $v=k[NO][H_2]^0$

32) Jika pada reaksi orde 1 konsentrasi reaktan diperkecil menjadi setengahnya, maka laju reaksi akan menjadi…

A. Tetap
B. Setengah kali semula
C. Dua kali semula
D. Seperempat kali semula
E. Empat kali semula

33) Reaksi A + B → C memiliki laju reaksi yang konstan. Ini berarti orde reaksi terhadap A dan B adalah…

A. Orde nol
B. Orde satu
C. Orde dua
D. Orde tiga
E. Tidak dapat ditentukan

34) Salah satu fungsi katalis adalah…

A. Menaikkan energi kinetik partikel
B. Mengubah jalur reaksi agar energi aktivasi lebih rendah
C. Meningkatkan suhu reaksi
D. Menurunkan konsentrasi produk
E. Meningkatkan energi aktivasi

35) Reaksi gas yang dilakukan di ruang bervolume lebih kecil akan berlangsung lebih cepat karena…

A. Tekanan gas menurun
B. Konsentrasi gas meningkat
C. Suhu gas menurun
D. Energi aktivasi menurun
E. Tumbukan antar partikel tidak terjadi

36) Orde reaksi tidak dapat ditentukan dari…

A. Data percobaan laju reaksi
B. Persamaan laju reaksi
C. Koefisien stoikiometri
D. Grafik hubungan konsentrasi dan waktu
E. Grafik hubungan laju reaksi dan konsentrasi

37) Jika laju reaksi menjadi 4 kali semula saat suhu dinaikkan dari $20^\circ C$ menjadi $40^\circ C$, maka laju reaksi pada $60^\circ C$ akan menjadi…

A. 6 kali semula
B. 8 kali semula
C. 16 kali semula
D. 32 kali semula
E. 64 kali semula

38) Berdasarkan Teori Tumbukan, agar reaksi dapat terjadi, partikel harus…

A. Saling bertumbukan dengan energi yang rendah
B. Saling bertumbukan dengan orientasi yang tidak tepat
C. Memiliki energi lebih besar dari energi aktivasi dan orientasi yang tepat
D. Bertumbukan dengan frekuensi yang tinggi
E. Bertumbukan dengan frekuensi yang rendah

39) Jika laju reaksi orde 1 adalah $v=k[A]$, maka grafik hubungan antara laju reaksi ($v$) dan konsentrasi reaktan ($[A]$) adalah…

A. Garis lurus dengan gradien nol
B. Garis lurus dengan gradien positif
C. Kurva eksponensial
D. Kurva parabola
E. Garis lurus dengan gradien negatif

40) Pernyataan berikut yang paling tepat mengenai energi aktivasi adalah…

A. Energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi berjalan
B. Energi yang dilepaskan saat reaksi terjadi
C. Perbedaan energi antara reaktan dan produk
D. Energi total partikel yang bereaksi
E. Energi kinetik rata-rata partikel

Website Ujian Online

Bagaimana perasaan kalian setelah mencoba soal-soal latihan ini? Apakah soal tersebut membantu memperjelas konsep yang sebelumnya sulit kalian pahami? Atau mungkin, kalian merasa tantangannya cukup menantang tingkat pengetahuan kalian saat ini? Apapun itu, penting untuk merenungkan pengalaman belajar kalian sendiri agar bisa mengetahui area mana yang perlu diperhatikan lebih lanjut sebelum menghadapi ujian sebenarnya.

Untuk meningkatkan penguasaan kalian dalam memahami materi ini, sangat dianjurkan untuk menjelajahi lebih banyak soal latihan melalui Ujian.online. Platform ini menawarkan banyak sekali simulasi ujian yang akan sangat berguna bagi kalian yang sedang mempersiapkan diri untuk Asesmen Sumatif Tengah Semester (ASTS), Asesmen Sumatif Akhir Semester (ASAS), maupun Penilaian Akhir Semester (PAS). Selain itu, dengan Platform Ujian Online ini, kalian dapat merasakan fitur-fitur ujian yang mirip dengan ujian sesungguhnya seperti timer hitung mundur dan sistem penilaian otomatis. Ini akan sangat membantu kalian dalam evaluasi performa secara efektif serta memberikan gambaran mengenai kesiapan kalian menghadapi ujian-ujian mendatang.

Kimia